Question

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（　�。�

• A、最外層電子數(shù)逐漸增多
• B、原子半徑逐漸增大
• C、最高正價數(shù)值逐漸增大
• D、從硅到氯負價從-4-1

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：同周期，具有相同電子層數(shù)，從左向右元素的非金屬性增強，原子半徑在減小，最高正價在增大，最低負極由硅的-4價升高為-1價．以此來解答．

解答： 解：A、同周期元素具有相同電子層數(shù)，故A錯誤；
B、同周期，從左向右，質(zhì)子數(shù)越多，對最外層電子的吸引越強，則原子半徑在減小，故B錯誤；
C、同周期，從左向右，最外層電子數(shù)逐漸增大，則最高正價在逐漸增大，故C正確；
D、最低負化合價，等于最外層電子數(shù)-8，硅到氯最外層電子數(shù)由4增加為7，最低負極從硅到氯負價從-4升高為-1，故D正確．
故選B．

點評：本題考查同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確原子結構與元素性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵，難度不大．