在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A 為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A．2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B．x=1

C．2 min末時B的濃度為1．5 mol·L-1

D．2 min末時A的消耗濃度為0．5 mol·L-1

 

C

【解析】

試題分析：：依題意2 min末c(C)=0．5 mol·L-1·min-1×2 min=1 mol·L-1，而c(D)=0．5 mol·L-1，所以x=2。

　　　　　　　　2A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)

c(起始)(mol·L-1)5300

c(變化)(mol·L-1)11．510．5

c(2 min末)(mol·L-1)41．510．5

可知C正確。

考點：化學反應速率

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是(　　)

A．化學反應速率發(fā)生改變

B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.1 化學反應速率試卷（解析版） 題型：選擇題

某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1，經過4 min后，它的濃度變成1.68 mol·L-1，則在這4 min內它的平均反應速率為(　　)

A．0.2 mol·L-1·min-1

B．0.1 mol·L-1·min-1

C．0.04 mol·L-1·min-1

D．0.08 mol·L-1·min-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.3化學反應熱的計算（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9．48 kJ

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26．48 kJ

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應（1）的產物比反應（2）的產物穩(wěn)定

D．反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是( )

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分 含量和溫度T 或壓強P關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動

B．使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加

C．化學方程式系數(shù)m+n = r＋q

D．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動

 

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