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某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入Fe粉，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如如圖所示．則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：1：4
C、1：2：2
D、3：2：8
考點：離子方程式的有關計算
專題：計算題
分析：溶液中含有Fe （NO3） 3、Cu （NO3） 2、HNO3，氧化性順序為：HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入鐵后依次反應；依據(jù)氧化還原反應的順序規(guī)律結合圖象分析計算．
解答： 解：稀溶液中各物質的氧化性順序為：HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe3+=3Fe2+、③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol鐵發(fā)生反應②生成Fe2+物質的量為3mol，反應的Fe3+物質的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質的量1mol；
再加入1mol鐵發(fā)生反應③，此時又生成Fe2+物質的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質的量為1mol；
綜上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3為1mol，Cu （NO3） 2物質的量為1mol，HNO3物質的量為4mol，物質的量濃度之比為：1：1：4，
故選B．
點評：本題考查了有關離子方程式的計算，題目難度中等，涉及鐵及其化合物的性質應用，主要考查氧化還原反應的順序反應規(guī)律及計算應用，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于銅--鋅原電池（如圖），以下說法不正確的是（　　）
A、銅為正極
B、鋅片上發(fā)生氧化反應
C、它是一種把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
D、電子從銅片流出沿導線流入鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.10mol?L-1的鹽酸逐滴加入0.10mol?L-1的氨水，滴加過程中不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
B、c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO；    8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3與HNCO為同一物質
B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1 mol NO2在反應中轉移的電子為24 mol
D、反應中N2既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.050L b mol/L的 AlCl3溶液里，加入0.050L a mol/L的NaOH 溶液．
（1）a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的質量是
 
；
（2）當3b＜a＜4b時，生成Al（OH）3沉淀的質量是
 
；
（3）當a≥4b時，生成Al（OH）3沉淀的質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物之一為H2SO4，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按C、N、O、F的順序，其元素的性質表現(xiàn)為遞增的是（　�。�
A、金屬性B、失電子能力
C、得電子能力D、單質還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要生產鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦經如下流程制得．

（1）氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價為
 
，其氧化焙燒成的氟化氫溶于水即為氫氟酸，能腐蝕玻璃，其原因是
 
（用化學方程式表示）
（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）該試劑X是
 
反應后的分離操作是
 

（4）若試劑X改為氫氧化鈉溶液，則反應生成難容物-氫氧化鈰（Ⅲ），其暴露于空氣中時變成紫色，最終變成黃色的氫氧化鈰（Ⅳ）．氫氧化鈰在空氣中被氧化成氫氧化高鈰的化學方程式為
 

（5）�。�4）中得到的Ce（OH）4產品（質量分數(shù)為97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標準溶液的體積
 
mL．

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