13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則13.6g甲基三甲氧基硅烷()中所含有的共價鍵數(shù)目為( 。
A.NAB.0.7NAC.1.9NAD.7NA

分析 求出三甲氧基硅烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)三甲氧基硅烷中含19條共價鍵來分析計算.

解答 解:三甲氧基硅烷的分子式為C4H12O3Si,故摩爾質(zhì)量為136g/mol,故13.6gC4H12O3Si的物質(zhì)的量為0.1mol,而三甲氧基硅烷中含12條C-H共價鍵、3條C-O共價鍵、3條Si-O 共價鍵和1條C-Si共價鍵即共19條共價鍵,故0.1mol三甲氧基硅烷中含1.9mol即1.9NA條共價鍵,
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.硅膠可以用作干燥劑、催化劑
B.為加快漂白粉的漂白速率,可加氫氧化鈉
C.氯化鐵水解可以制備膠體,所以常用于殺菌消毒
D.淀粉和水可以檢驗出食鹽中含碘

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式.下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是( 。
A.水的三態(tài)變化--分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變
B.聞到遠處飯菜的香味--分子在不斷的運動
C.水通電分解--分子在化學變化中可以再分
D.夏天鋼軌之間的縫隙變小--原子受熱時體積變大

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.某化學興趣小組學習酸堿中和反應(yīng)后,對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題,進行了如下探究,請你一起參與他們的探究.
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
【作出猜想】
甲同學猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH
乙同學猜想:溶質(zhì)只有NaCl
丙同學猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl
你的猜想:溶質(zhì)有NaCl和NaOH.(填化學式)
乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的,理由是由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng),所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存.
【實驗設(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整:
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中,加入碳酸鈉溶液紫色石蕊溶液變紅色丙同學的猜想正確
取反應(yīng)后的溶液于試管中,硫酸銅溶液有藍色沉淀生成你的猜想正確
寫出其中的方程式:Na2CO3+CuSO4+H2O=CO2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.向200mL 2mol•L-1 HNO3溶液中逐漸加入鐵粉至過量(假設(shè)生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)隨n(Fe)的變化如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.該過程中產(chǎn)生標準狀況下4.48L H2
B.向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
C.圖中a=1.5
D.當加入鐵粉n mol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13.現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( 。
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸.某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化銅溶解.請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動.
(1)某同學提出的假設(shè)是:H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解;
(2)通過實驗Ⅰ可以證明:水不能溶解CuO;
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步所做的確認為:在Ⅲ中先加入Na2SO4溶液,再加入稀硫酸.
(4)探究結(jié)果為:氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O,SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解.
你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外,還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是硝酸或鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.只用一種試劑即可鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五種無色透明溶液,這種試劑是( 。
A.稀鹽酸B.稀NaOH溶液
C.FeCl3溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素,D原子的S電子與P電子數(shù)相等,E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿.請用對應(yīng)的元素符號或化學式回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N;D離子核外有10種運動狀態(tài)的電子
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化
(3)已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似,1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA(或1.204×1024
(4)科學家發(fā)現(xiàn)硼化D在39K時呈超導性,在硼化D晶體的理想模型中,D原子和硼原子是分層排布的,一層D一層硼相間排列.圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影,白球是D原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上.根據(jù)圖示確定硼化D的化學式為MgB2
(5)E的外圍電子排布式是3d104s1;E的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,此氫化物化學式是CuH;寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl.

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