10．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小，熔點(diǎn)最高
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

分析 ①依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)解答；
②金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱；
③活潑金屬在自然界中只能夠以化合態(tài)存在；
④堿金屬?gòu)纳系较旅芏戎饾u增大，熔點(diǎn)依次減弱；
⑤依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，結(jié)合鈉、鉀與水反應(yīng)現(xiàn)象解答；
⑥鋰只有Li2O；
⑦依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律：電子層越多半徑越大解答．

解答 解：①．Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故①正確；
②．Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性最弱的是鋰，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故②正確；
③堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，容易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；
④堿金屬?gòu)纳系较旅芏戎饾u增大，熔點(diǎn)依次減弱，Li的密度最小，熔點(diǎn)最高，故④正確；
⑤Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以銫金屬性強(qiáng)于鈉和鉀，與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于鈉和鉀，故⑤正確；
⑥鋰只有Li2O，不含有過(guò)氧化物，故⑥錯(cuò)誤；
⑦電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+，電子層依次減少，所以半徑Cs＞Cs+，故⑦正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入HNO3時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（　�。�
A．顏色褪成無(wú)色B．淺綠色逐漸加深C．沒(méi)有變化D．變?yōu)樽攸S色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．

I．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d→e→j→h→f→g→b
（2）寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
II．若將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖2的流程操作，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液．
（4）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c、e．
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（5）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物． 實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．

（1）提出假設(shè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為Mg（OH）2．
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2•xMgCO3]
（2）定性實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ　取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入足量的滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾　產(chǎn)生較多氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色
　實(shí)驗(yàn)Ⅱ　將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃　能安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色　氣體成分為
①氫氣
　實(shí)驗(yàn)Ⅲ　取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸　②產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解　白色不溶物中含有
MgCO3
　實(shí)驗(yàn)Ⅳ�、跜aCl2或BaCl2　產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺　溶液中存在CO32-
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是用玻璃棒引流，向過(guò)濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)2～3遍．
（3）定量實(shí)驗(yàn)：
稱取干燥、純凈的白色不溶物 14.2g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入如圖裝置中．實(shí)驗(yàn)后裝置A 增重1.8g，裝置B 增重4.4g．裝置C 的作用是；若移除裝置C 會(huì)導(dǎo)致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．?寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請(qǐng)回答：
（1）上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是③．
（2）反應(yīng)⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（4）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）2懸濁液
c．酸性KMnO4溶液d．銀氨溶液
（5）G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)
②分子中含有兩個(gè)-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

己知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu （OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd．
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水與中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2•6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol NaIO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為I2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：NaIO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞NaIO3   c．還原性：AsH3＞X   d．還原性：X＞AsH3．

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