將銀片和錫片用導線相連后，一起浸入稀H2SO4溶液中，則下列說法正確的是(    )

A.錫片上有氣泡，銀片上無氣泡

B.形成原電池，錫為正極，銀為負極

C.電流方向是自錫片通過外電路導線流向銀片

D.錫極處發(fā)生氧化反應，銀極表面發(fā)生還原反應

解析：Sn與Ag構成原電池，根據(jù)金屬活動性順序，其中較活潑的Sn為負極，Ag為正極；Sn極發(fā)生的是氧化反應，Ag極表面發(fā)生還原反應，電子從Sn流向Ag，電流與電子的方向正好相反，應該是從銀片流向錫片，應選擇D。

答案：D

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如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（　　）

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[　　]

A．鋅片是負極，發(fā)生的反應是：Zn－2e－＝Zn2+

B．整個過程中的電池反應是：Zn＋2NH4Cl＋2H2O＝H2＋2NH3·H2O＋ZnCl2

C．反應中，碳是還原劑，H2O是氧化劑

D．反應中，鋅是還原劑，NH4Cl是氧化劑

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將銀棒和鋅棒用導線連接插入AgNO3溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質(zhì)量的變化是(　　)

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如右圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（       ）

                

A．鋅片是負極     B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應        

    C．石墨是陰極     D．兩個番茄都形成原電池

 

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