Question

5．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)大而近的原則選擇量筒的規(guī)格．

解答 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥，還缺少的是500mL容量瓶．
故答案為：②⑥；500 mL容量瓶； 
（2）稀釋前后溶質的物質的量，設濃H₂SO₄的體積為VmL，則18.4mol•L^-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，應該選用量筒的規(guī)格為10mL；
故答案為：5.4mL；①．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制過程，熟悉配置原理和實驗步驟是解題關鍵，注意儀器選擇的原則和方法．