下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32
D、含有大量OH-的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：A．氯水中含氧化性物質(zhì)，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍(lán)色．
解答： 解：A．氯水中含氧化性物質(zhì)，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則氯水中不能大量存在SO32-，故A錯(cuò)誤；
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Cu2+分別與AlO2-、SiO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀，Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍(lán)色與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是
 
，肯定不存在的是
 
．
（2）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②
 
，③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="fgplp7y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
 
mL，終點(diǎn)讀數(shù)為
 
mL；所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實(shí)驗(yàn)類似．現(xiàn)有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4：5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度．
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 試回答下列問(wèn)答：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應(yīng)使用
 
式滴定管．
（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏小，造成誤差的原因是
 

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是
 

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗    
B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣，溶液中肯定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、NO3-
B、CO32-、Cl-、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+
D、Cu2+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
；若該反應(yīng)使用催化劑，會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知恒容時(shí)，該體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在0.5L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
．
②45min時(shí)采取的措施是
 
．
③比較I、Ⅱ、Ⅲ時(shí)段的化學(xué)平衡常數(shù)（分別用K1、K2、K3表示）大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小
C、充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小
D、充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？
 
，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．若標(biāo)況下生成33.6L Cl2，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）HCl在該反應(yīng)中的作用為：
 

（3）氯氣溶入水顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室中可采用
 
溶液來(lái)吸收有毒的氯氣，相關(guān)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案