某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素組合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（　　）
A、一定是離子鍵
B、一定是共價(jià)鍵
C、可能是離子鍵
D、可能是共價(jià)鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：某元素原子最外層只有1個(gè)電子，如果該元素是活潑金屬，則它和鹵素原子形成離子鍵，如果是非金屬，它與鹵素原子形成共價(jià)鍵，由此分析解答．
解答： 解：某元素原子最外層只有1個(gè)電子，如果該元素是Na，則它和鹵素原子通過(guò)得失電子形成離子鍵，如果是非金屬元素，如H元素，它與鹵素原子形成共價(jià)鍵，故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵判斷化合物類型，采用特例法分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、SO3
B、H2O
C、Na2O
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中有三個(gè)原子核，且每個(gè)分子含有的電子數(shù)為10的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、NH3
D、HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯、乙炔的混合氣體完全燃燒時(shí)所需O2的體積是原混合氣體的2.8倍，若混合氣體與足量的H2完全發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2的體積是原混合氣體的（　�。�
A、1.2倍B、1.4倍
C、1.6倍D、1.8倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素的原子在與其他原子化合時(shí)，既能形成離子鍵又能形成共價(jià)鍵的是（　　）
A、NaB、KC、ClD、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用PH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的PH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過(guò)程中溶液PH的變化曲線如右圖所示．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器除鐵架臺(tái)，滴定管夾外還有
 
（用漢字填寫(xiě)），由圖可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．
（2）該小組同學(xué)在探究上述NaOH溶液與酚酞溶液作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液變紅色，但繼續(xù)滴加NaOH溶液至一定量時(shí)紅色消失．對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
甲：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)造成的．
乙：可能是溶液在堿性條件下繼續(xù)與空氣中的氧氣反應(yīng)造成的．
丙：可能與NaOH溶液的濃度有關(guān)．
[理論分析]
①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想明顯錯(cuò)誤，他的理由是
 

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
②為證實(shí)乙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)此步驟的目的
將配制的NaOH溶液加熱
在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油
③通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，三位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色消失．因此溶液褪色與氧氣無(wú)關(guān)．若丙同學(xué)的猜想正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明（按要求填寫(xiě)在下表中）：
實(shí)驗(yàn)方案觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，陰極由碳鋼網(wǎng)做成（離子交換膜有只允許陽(yáng)離子通過(guò)的陽(yáng)離子交換膜與只允許陰離子通過(guò)的陰離子交換膜）．若目標(biāo)產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極與電源的極相連

（1）若目標(biāo)產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極反應(yīng)與電源的
 
極相連，n電極上的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）當(dāng)有10mol某種離子透過(guò)L時(shí)，理論上電路中通過(guò)的電子為
 
NA，圖中的交換膜L屬于
 
（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜，如果取消該交換膜，則溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）為增大右側(cè)電極區(qū)的導(dǎo)電能力，從B處引入的物質(zhì)不是水而是某種物質(zhì)的稀溶液，該物質(zhì)可能是
 
．
a．NaCl、b．NaOH、c．Na2CO3、d．KOH
（4）受問(wèn)題（2）中副反應(yīng)的啟示，人們開(kāi)發(fā)出一種家用”84“消毒液（有效成分為NaClO ）發(fā)生器（如圖），在制備消毒液時(shí)，b電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解鋁廠的實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：
Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液a
Ⅱ．向?yàn)V液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液b
Ⅲ．向?yàn)V液b中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得Al（OH）3沉淀
Ⅳ．…
（1）濾液a中陽(yáng)離子有
 
（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）操作Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）操作Ⅳ是
 
．
（4）要測(cè)定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是
 
（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是
 
（用含x、y…的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是（　�。�
A、苯（苯酚）：溴水，過(guò)濾
B、乙醇（乙酸）：鈉，蒸餾
C、乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣
D、溴苯（溴）：苯，萃取分液

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