向水中加入等物質(zhì)的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，用惰性電極電解所得溶液，一段時(shí)間后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）

    A．             8：1                B． 2：1            C． 1：1 D． 1：2


考點(diǎn)：  電解原理．

分析：  在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，Ag+、Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42﹣生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，結(jié)合電解方程式計(jì)算．

解答：  解：在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，Ag+、Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42﹣生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氧化產(chǎn)物是氧氣、還原產(chǎn)物是氫氣，電解方程式為2H2O2H2↑+O2↑，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比1：2，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題以電解原理考查了離子共存、離子放電順序，明確溶液中的溶質(zhì)及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往漏掉離子共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為　　．

在V L Al2（SO4）3溶液中，測(cè)得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為 　 mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

（3）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體　　g

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

摩爾是6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)微粒的集體

　

B．

0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

　

C．

1molH就是1mol氫

　

D．

1molH2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量　　g

（2）實(shí)驗(yàn)儀器除了托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還應(yīng)有　　

（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的　　（序號(hào)）

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是　　．

（5）配制時(shí)，其正確的操作順序是　　

A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩

B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處

（6）下列配制的溶液濃度偏大的是　　

A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、未洗滌溶解NaOH的燒杯

D、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（）

    A．                                 Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B． Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

    C．                                 （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S  D． NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）

   A                B                 C                   D

研究目的    壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

（p2＞p1）           溫度對(duì)反應(yīng)的影響  平衡體系增加O2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響  體積恒定的密閉容器中催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示                  

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）為a克，則a值為（）

    A．             14.4                B． 10.4            C． 12.4 D． 14.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（　�。�

　

A．

元素原子的核外電子排布呈周期性變化

　

B．

元素的原子半徑呈周期性變化

　

C．

元素的化合價(jià)呈周期性變化

　

D．

元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，

③C（g）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，

④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各問(wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 

（2）C的燃燒熱為  

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為  ．

（4）CO的燃燒熱為   ，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   ．

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