常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1所示的總反應為吸熱反應。

B. 圖2所示實驗為用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。

C. 圖3可以表示反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K隨壓強p變化的關系。

D. 圖4可以表示常溫下pH＝2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關系。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 嫦娥三號于北京時間2013年12月2日凌晨1點30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，搭

載火箭為長征三號乙增強型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：

   C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O  有關該反應的說法正確的是

   A．該反應是分解反應                         B．反應中碳元素的化合價降低

   C．氧化劑是N2O4                             D．該反應不是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

       已知：H2O（g）＝ H2O（l）  △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

       C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）  △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

       C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）   若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）                                         

A．Q1＋ Q2＋Q3                                     B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

       C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3               D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車等機動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

    A．Pb02是電池的負極

    B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

    C．PbO2得電子，被氧化

    D．電池放電時，溶液酸性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述中，合理的是

A．用pH試紙測得氯水的pH為2

B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認NaOH的存在

D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反應。下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是（　�。�

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是(　　)

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗原理或操作不正確的是

A．甲圖裝置可測定反應速率 B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置制取少量金屬錳 D．實驗室用丁圖所示裝置制取少量氨氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案