8．乙氧基甲叉丙二酸二乙酯是有機(jī)合成原料，用于醫(yī)藥、染料等產(chǎn)品制造，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．乙氧基甲叉丙二酸的化學(xué)式為C6H6O5
B．1mol乙氧基甲叉丙二酸二乙酯在酸性條件下水解得到1mol乙醇
C．1mol乙氧基甲叉丙二酸最多能消耗2molNaOH
D．乙氧基甲叉丙二酸既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含2個-COOC-、碳碳雙鍵、醚鍵，結(jié)合酯、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知氧基甲叉丙二酸的化學(xué)式為C6H6O5，故A正確；
B.1mol乙氧基甲叉丙二酸二乙酯在酸性條件下水解得到2mol乙醇，故B錯誤；
C．含2個-COOC-，1mol乙氧基甲叉丙二酸最多能消耗2molNaOH，故C正確；
D．乙氧基甲叉丙二酸含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、羧酸的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7       B．水的離子積Kw=c2（OH-）  C．V=10            D．c（K+）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=A+nD．所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
B．圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
C．圖3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點到b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在放電過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，N03-向石墨Ⅱ電極遷移
B．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為：NO+O2+e-═NO3-
C．電池總反應(yīng)式為：4NO2+O2═2N2O5
D．當(dāng)外電路通過4mol e-，負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4Cl固體加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中大量存在的離子可能是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、S2-、Cl-B．H+、Na+、SO42-、NO3-
C．K+、Ba2+、OH、SO32-D．Na+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（　�。�
A．主族B．副族C．Ⅷ族D．ⅦB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式  為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）B，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；電池的總反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①中，c、d分別為石墨電極，則c極得到O2、d極得到H2
B．裝置②可用于收集NO氣體
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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