精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br -+Cl2═2Cl-+Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

分析 A．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；
B．氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質；
C．石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
D．硫酸鋇不溶于水和酸；

解答 解：A．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A錯誤；
B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質，從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；
C．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；
D．氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A和B的分子中都有2個碳原子，室溫時A為氣體，B為液體，A在催化劑作用下與水反應生成一種含氧的化合物C，催化氧化C可生成B，B與新制的氫氧化銅共熱生成D，C與D一定條件下可發(fā)生酯化反應生成E．寫出以上各物質的結構簡式和相應的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．最外層電子數為4的原子，其荷電核數可能為（　�。�
A．8B．14C．7D．17

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在如圖的銀鋅原電池中，銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是Cu2++2e-═Cu．鋅片上觀察到的現象為鋅片溶解，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的銅為6.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．藍烷的化學式為C10H12，其結構如圖，則其一氯代物有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．
為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4═HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是反應產生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應速率．
②配平：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應的化學方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
②上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產生干擾，D的作用是除去混合氣體中的CO2．
從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O4-＞OH-（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖中，A為芳香化合物，苯環(huán)上有兩個鄰位取代基：

請回答：
（1）B所含的官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）反應C→D的化學方程式是，反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）A的結構簡式是，E的結構簡式是．
（4）B有多種同分異構體，屬于酯類的有4種，寫出酯類中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料．工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．a是電源的負極
B．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
C．A電極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．每產生標準狀況下2.24L氫氣，就有0.1mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知，在常溫下，1g H2完全轉化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質子導電性，其作用是傳導H+，這種方法實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．已知陰極的
電極反應為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應為3H2-6e-=6H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案