1．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中K+向電極b移動
B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
C．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應
D．正極的電極反應式為：O2+4e-+2H20=4OH-

分析 NH3被氧化為常見無毒物質，應生成氮氣，Pt電子通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．因為a極為負極，b為正極，則溶鈣離子向正極移動，故A正確；
B．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，故B錯誤；
C．氨氣在反應中失去電子在負極a極上發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H20=4OH-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（　�。�
A．分子間作用力，離子鍵B．化學鍵，分子間作用力
C．化學鍵，化學鍵D．分子間作用力，分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如下圖所下列說怯錯誤的是（　�。�
A．N2O與CO反應的△H＜0
B．FeO+也是該反應的催化劑
C．Fe+使該反應的活化能減小
D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．硫離子的結構示意圖：
D．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．固體NH5屬離子化合物，它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NH5敘述正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有3NA個N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價為-5價
C．1mol NH5與水反應時，轉移電子為NA
D．與乙酸反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陰離子向Zn極移動（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作負極，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．14.2g Na2SO4溶于水配成1L的溶液，則該Na2SO4溶液的物質的量的濃度為0.1mol/L，所含Na+的物質的量濃度為0.2mol/L，SO42-的數(shù)目為0.1NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．直接分離苯和水的混合物需選用的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題．針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不合理的是（　�。�
A．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
B．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用
C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車或大力推廣電動汽車
D．生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用

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