Question

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____。

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，生成沉淀的離子方程式為_____。

（4）原溶液可能大量共存的陰離子是_____（填字母）。

a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－

Answer 1

【答案】Fe3＋、Cu2＋ Ag＋ Mg2＋ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ b

【解析】

(1)無色透明溶液中不存在有顏色的離子，有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；

(3)能和NaOH溶液反應的離子是Mg2+；

(4)溶液中一定含Ag+、Mg2+，結合離子共存分析判斷。

(1)無色透明溶液中不存在有顏色的離子，有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，符合條件的離子是Cu2+、Fe3+，故答案為：Cu2+、Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag+；

(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，能和NaOH溶液反應的離子是Mg2+，離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，則Cl- 不能大量共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能大量共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能含有大量的硝酸根離子，故選b。