15．下列說法正確的是（　�。�
A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素
B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
D．甲烷會導致某些溫泉有臭雞蛋氣味，塑料垃圾會造成水體富營養(yǎng)化

分析 A．淀粉遇碘變藍色，但與碘酸鉀不反應(yīng)；
B．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都含有硅酸鹽成分；
C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；
D．硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，P元素為水中藻類植物的營養(yǎng)物質(zhì)．

解答 解：A．淀粉遇碘變藍色，但與碘酸鉀不反應(yīng)，用米湯不能檢驗含碘鹽中的碘酸鉀，故A錯誤；
B．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都含有硅酸鹽成分，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；
C．油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應(yīng)來制取肥皂，故C錯誤；
D．硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，甲烷無色無味，P元素為水中藻類植物的營養(yǎng)物質(zhì)，則大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、硅酸鹽以及有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，學習中注意積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機械、航空和軍事等部門具有廣泛的應(yīng)用．以水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)）制取CoC2O4的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
　沉淀物　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Co（OH）2　Al（OH）3　Mn（OH）2
　完全沉淀的pH　3.7　9.6　9.2　5.2　9.8
回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+（填離子符號）還原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3調(diào)pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）3 Al（OH）3（填化學式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，從而產(chǎn)生沉淀（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．使用萃取劑適宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中粒子的數(shù)目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式．
②鈦（Ti）是22號元素，它是bd（選填編號）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．長周期元素
（2）CS2分子的電子式為；其熔沸點比CO2高，原因是二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．   
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖所示．
（3）c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋  b．加入少量乙酸鈉固體   c．通氯化氫  d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水
B．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系
C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某溫度時，在容積為2L的三個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器  甲 乙 丙
 反應(yīng)物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
 達到平衡的時間/時間 5  8
 A的平衡濃度/mol•L-1 c1 c2 
 C的體積分數(shù)/%ω1ω2ω3
 混合氣體的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＞4，2c1＜c2
B．若x=4，則ω1=ω2=ω3
C．只有當x=4時，2ρ1=ρ2
D．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2�。╣）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時CO32-移向電池的負（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用簡要的文字明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是（　　）
A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強
B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
C．100ml 0.1 mol•Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
D．測得常溫下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7

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