精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列生產生活等實際應用中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應的轉化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋，據此分析解答。

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成氯化銀沉淀，溶液中氯離子濃度降低，平衡向右移動，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，不符合題意；

B.由于催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，符合題意；

C.合成氨反應是放熱的反應，降低溫度，會促使平衡正向移動，可以提高氨的產率，能用勒夏特列原理解釋，不符合題意；

D.通入過量空氣，增加了氧氣的濃度，促進平衡正向移動，二氧化硫的轉化率將會增大，能用勒夏特列原理解釋，不符合題意；綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)“分銅”時，單質銅發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率%

85.7

0

4.5

93.5

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。

(2)“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下:

中主要反應:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—

①研究發(fā)現:其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

③中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時，電解質溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數點后位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質量與理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol—1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成　

②N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2　

③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成　

④N2、H2、NH3的濃度不再變化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜

B.古代有“曾青得鐵則化為銅”是現代“濕法煉銅”的先驅，它利用了鐵置換出銅的原理

C.FeCl3溶液可用于銅質線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

D.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質容器盛放濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______（寫化學式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。

A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4

B. 曲線N表示pH與

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HI

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是(　　)

A. 電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案