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19.下列說法正確的是( �。�
A.SO2的水溶液能導電,所以它屬于電解質
B.純凈的水呈中性是因為純水的離子積KW=1.0×10-14,pH=7的緣故
C.常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存
D.為了避免青銅器生成銅綠,可將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

分析 A、電解質指:水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;電解質導電是在上述兩種情況下自身電離出自由移動的離子,在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質;
B、溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH-)、c(H+)的相對大小,如果c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,如果c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,如果c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性;
C、pH=1的溶液為強酸性溶液,據(jù)此解答即可;
D、銅和空氣中水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅即銅綠,為防止銅生銹,應該隔絕空氣或水,可以采用涂油、覆蓋保護膜等方法,據(jù)此分析解答.

解答 解:A、二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子,所以二氧化硫的水溶液導電,但電離出離子的物質是亞硫酸不是二氧化硫,所以二氧化硫是非電解質,故A錯誤;
B、pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃時,純水的pH<7,則該溫度下,pH=7的溶液呈堿性,故B錯誤;
C、pH=1的溶液為強酸性溶液,含有大量氫離子,HCO3-與氫離子不能大量共存,故C錯誤;
D、銅和空氣中水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅即銅綠,為防止銅生銹,應該隔絕空氣或水,故D正確,故選D.

點評 本題主要考查的是電解質的概念、金屬腐蝕與防護、溶液酸堿性的判斷依據(jù)、離子共存等,綜合性較強,有一定難度.

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9.下列化學方程式書寫不正確的是(  )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.SiO2+H2O═H2SiO3
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10.美國“9•11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難--石棉污染,使吸入石棉纖維者易患肺癌.已知石棉是硅酸鹽礦物,某種石棉的化學式可表示為:Ca2MgXSiYO22(OH)2,X、Y的值分別為(  )
A.8;3B.5;8C.3;8D.5;5

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C.H+,NO3-,SO32-,Na+D.HCO3-,OH-,Cl-,Ca2+

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4.下列為某同學根據(jù)中學化學教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷,其中錯誤的是( �。�
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C.根據(jù)Kc數(shù)據(jù),判斷某可逆反應在某一溫度下是否達到平衡
D.根據(jù)Ka數(shù)據(jù),判斷弱酸的酸性強弱

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11.將0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L-1鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是(  )
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-

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8.某無色透明溶液,能與鋁作用放出氫氣,此溶液中可以大量共存的離子組是( �。�
A.H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B.SO42-、Na+、HCO3-、K+
C.NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D.Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

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9.常溫下,下列四種溶液:①1mol•L-1的鹽酸�、�0.1mol•L-1的鹽酸 ③0.01mol•L-1的NaOH溶液�、�0.001mol•L-1的NaOH溶液.四種溶液中,由水電離生成的[H+]之比為( �。�
A.1:10:100:1 000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:1

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