某氯化鐵樣品含有少量FeCl
2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:(H-1 O-16 Fe-56)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201411/42/01adca84.png)
請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須有
、
(填儀器名稱)
(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
.
(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
.
(4)該實(shí)驗(yàn)中可以回收利用的物質(zhì)是
.
(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W
1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W
2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
(列出原始計(jì)算式,不需化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是
(寫出一種原因即可).
(6)為進(jìn)一步探究樣品的性質(zhì),他們又利用溶液A做了如下一些實(shí)驗(yàn),其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
填寫序號(hào)).
A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,證明K
sp[Fe(OH)
3]<K
sp[Mg(OH)
2]
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色由黃色變成淺綠色
C.向沸水中滴加A的飽和溶液,立即出現(xiàn)紅褐色沉淀.