10．必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．NaOH→NaClC．KClO3→O2D．CO→CO2

分析 必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．MnO4-→Mn2+中Mn元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑，故A錯誤；
B．NaOH→NaCl中沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故B錯誤；
C．KClO3→O2通過加熱可以實現(xiàn)，不需要加入氧化劑，故C錯誤；
D．CO→CO2中C元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用四氯化碳提取碘水中的碘，操作名稱為萃取，使用最重要的儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器名稱書寫規(guī)范的是（　　）
A．研缽B．溶量瓶C．三角架D．瓷坩鍋

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2-二溴乙烷的裝置如圖，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．請回答以下問題：

（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入碎瓷片（或沸石）．燒瓶內發(fā)生的反應的化學方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）裝置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
（4）裝置D中試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現(xiàn)象是液體顏色變淺．
（5）開始反應時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了降溫，防止液溴揮發(fā)．
（6）裝置E的作用尾氣處理，吸收多余的Br2防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離方程式書寫正確的是（　　）
A．鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則正極反應為：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O
B．將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數(shù)為其質子數(shù)的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4．下列敘述正確的是（　　）
A．a是一種非金屬元素
B．b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
C．c和d形成的化合物c2d2中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
D．b、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Na2C03溶液顯堿性：C032-+H2O═HCO3-+OH-
C．過量鐵屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為第四周期第VIII族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，則B中固體可能是ab（填序號）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
②C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO2溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考慮HCl 的揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體足量，則C中發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以下屬于放熱反應的有①③④（填序號）
①鋼鐵生銹
②N2O4轉化為NO2
③Na2O2與水反應
④銅和稀硝酸反應
⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
⑥C和水蒸氣反應制備水煤氣
⑦C和CO2反應
⑧燒堿溶于水
⑨碳酸鈣分解．

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