Question

16．把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.15mol/（L•min），則
①平衡時A的物質的量濃度是0.75mol/L；B的轉化率是20%．
②x的值為多少．

Answer 1

分析 經5min達到平衡，此時生成2mol C，v（C）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），測得D的平均反應速率為0.15mol/（L•min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，$\frac{0.1}{0.15}=\frac{2}{x}$，解得x=3，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g），
開始  6           5             0            0
轉化  3           1             2            3
平衡  3           4             2            3
結合c=$\frac{n}{V}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%來解答．

解答 解：經5min達到平衡，此時生成2mol C，v（C）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），測得D的平均反應速率為0.15mol/（L•min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，$\frac{0.1}{0.15}=\frac{2}{x}$，解得x=3，則
       3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g），
開始  6           5             0            0
轉化  3           1             2            3
平衡  3           4             2            3
（1）平衡時A的物質的量濃度是$\frac{3mol}{4L}$=0.75mol/L；B的轉化率是$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，
故答案為：0.75mol/L；20%；
（2）由上述分析可知v（c）：v（D）=2：x，則x=3，
答：x為3．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握速率與化學計量數(shù)的關系、化學平衡三段法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．