根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

已知：①；
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
（1）寫出B物質(zhì)的名稱
 
；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的類型
 
；反應(yīng)⑤的條件
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C比甲苯多兩個(gè)碳原子，結(jié)合反應(yīng)①條件及信息可知：A為乙烯，B為1，2二溴乙烷；因C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，故兩個(gè)取代基處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；由C與D的分子式可知，應(yīng)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，由D與E的分子式可知，羥基被氧化為羧基，故E為；
C一定條件下生成F，F(xiàn)反應(yīng)生成G為高聚物，由F的分子式可知，C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為，G為，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：由根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C比甲苯多兩個(gè)碳原子，結(jié)合反應(yīng)①條件及信息可知：A為乙烯，B為1，2?二溴乙烷（BrCH2CH2Br）；因C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，故兩個(gè)取代基處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；由C與D的分子式可知，應(yīng)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，由D與E的分子式可知，羥基被氧化為羧基，故E為；
C一定條件下生成F，F(xiàn)反應(yīng)生成G為高聚物，由F的分子式可知，C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為，G為，
（1）根據(jù)分析可知，B為BrCH2CH2Br，其名稱為：1，2-二溴乙烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：1，2-二溴乙烷；；
（2）反應(yīng)②為BrCH2CH2Br與甲苯反應(yīng)生成和HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：，則反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱，
故答案為：取代反應(yīng)；NaOH醇溶液、加熱；
（3）反應(yīng)⑥為發(fā)生加聚反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：n
一定條件
，
故答案為：n
一定條件
；
（4）D為、E為，二者在濃硫酸作用下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+
濃硫酸
△
H2O+，
故答案為：+
濃硫酸
△
H2O+；

（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，應(yīng)是2分子甲苯與BrCH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，它的結(jié)構(gòu)簡式：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)條件及有機(jī)物分子式利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行判斷，是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力，是有機(jī)熱點(diǎn)題型，熟練掌握掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物質(zhì)按要求填空：
（1）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價(jià)分子的
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 

（2）由原子直接構(gòu)成的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、向苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C、小蘇打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
 
．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：鏈狀有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．
（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，分子式為
 
．
（2）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液．
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)然后開始滴定．
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)．試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是
 
，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）（aq）
濃度（mol/L）		滴定完成時(shí)耗酸
體積V（mL）		待測溶液（NaOH）（aq）
體積V（mL）
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
②上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成結(jié)果偏低的有
 
．
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤．
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)．
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗．
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液．
③有同學(xué)提出將原實(shí)驗(yàn)方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果如何？
 
（填“偏高”“偏低”或“正確”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．現(xiàn)利用下圖中提供實(shí)驗(yàn)裝置，證明上述混合氣體中有CO和H2．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：
（1）寫出B、E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）C裝置的用途是
 
．
（3）儀器 E 中需加入的試劑是
 
．
（4）儀器 F 中需加入的試劑是：
 
其目的是
 

（5）能證明混合氣中含有 CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（6）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)重要缺陷，你認(rèn)為這個(gè)缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作，甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，…得到聚合氯化鋁．
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥，再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時(shí)1.53.46.3
完全沉淀時(shí)2.84.78.3
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是
 
．
（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是
 
．
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是
 
．
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6 kJ熱量
B、2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6  kJ
C、在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
D、使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6  kJ

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