15．某小組同學要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液．如圖是一些關鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（2）用Na2CO3•10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）在步驟B之后，需冷卻至室溫，才進行下一步操作．

分析 （1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（2）用Na2CO3•10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結晶水，導致稱取的碳酸鈉的物質的量偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）容量瓶不能盛放過熱過冷液體，移液前應進行冷卻．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DBCAFE；
故答案為：DBCAFE；
（2）用Na2CO3•10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結晶水，導致稱取的碳酸鈉的物質的量偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，導致溶質的物質的量偏小，則配得溶液的濃度將偏低；操作步驟F為定容；如果俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏低；　定容；偏高；
（4）容量瓶不能盛放過熱過冷液體，移液前應進行冷卻；
故答案為：冷卻至室溫．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制一定物質的量濃度溶液的原理及操作是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，

制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3．
（4）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應打開閥門A關閉閥門B（填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2；產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手．
I．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
II．開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示．

（1）該反應的反應熱△H＜0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1＞P2（填“＞”或“＜”）．
（2）該反應化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．
（3）下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是BC．
A．容器內氣體壓強不再變化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器內的密度不再變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內各組分的質量分數(shù)不再變化
（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C（填字母）．
A．向正反應方向移動    B．向逆反應方向移動        C．不移動
作出此判斷的依據(jù)是在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，說明c（CH3OH）與c（CO）同等倍數(shù)減小，又濃度商Qc=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移動．
III．依據(jù)燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖2所示的燃料電池裝置．
（1）負極電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol（假設化學能全部轉化為電能）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　　）
A．1 mol NO的質量是30g
B．標準狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質的量為 0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�
A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
B．500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C．500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D．1L溶液中含有0.2NA個NO-3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇）．
（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填字母），能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應關閉，活塞b應打開，需要加熱的儀器裝置有k、m（填代號），m中反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫條件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的（　　）
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸．
A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示，中學化學實驗室采用該裝置用于制備乙酸乙酯．
（1）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸在實驗中的作用是催化劑、吸水劑．
（3）加熱一段時間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是CO2．
（4）停止加熱，取下試管B，嗅聞管內液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因為物質的揮發(fā)等因素導致產(chǎn)品混有雜質，如乙醇和乙酸等，故試管B中加飽和碳酸鈉溶液，反應結束后，傾倒出油狀液體，再進行蒸餾（填提純的操作方法），收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯．
（5）裝置中通蒸氣的導管要伸到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

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