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3.下列應(yīng)用中沒有涉及原電池反應(yīng)的是( �。�
A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),加入少量氧化銅以加快反應(yīng)速率
B.電解水時(shí)加入少量稀硫酸可以加快反應(yīng)速率
C.電解水一段時(shí)間后,將電源換成電流計(jì),指針偏轉(zhuǎn)
D.地下鋼鐵管道連接鎂塊,以減少鋼鐵腐蝕

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析,原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析.

解答 解:A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),加入少量氧化銅,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成銅離子,鋅將銅離子置換成銅單質(zhì),與鋅形成原電池,故A錯誤;
B、電解水時(shí)加入少量稀硫酸為增強(qiáng)導(dǎo)電性,為電解池,沒有涉及原電池反應(yīng),故B正確;
C、電解水一段時(shí)間后陽極生成氧氣,陰極生成氫氣,將電源換成電流計(jì),相對于氫氧燃料電池,指針偏轉(zhuǎn),形成原電池,故C錯誤;
D、地下鋼鐵管道連接鎂塊,形成鎂鐵原電池,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件,注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備,缺一不可,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì).
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為飽和食鹽水.
(3)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處,改進(jìn)的措施為在裝置D后連接一尾氣處理裝置.
(4)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物).C中含氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3.現(xiàn)對C中的成分進(jìn)行猜想和探究.
①提出合理假設(shè).
假設(shè)一:存在兩種成分,為NaHCO3和NaCl;
假設(shè)二:存在三種成分,為NaHCO3和NaCl、Na2CO3
②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn).請?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
結(jié)論:由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a,則假設(shè)一成立;由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b,則假設(shè)二成立.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水
至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
 步驟2:向A試管中滴加適量BaCl2溶液.a.a(chǎn).若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
步驟3:向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液(填寫所加試劑即可)b.若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
(5)已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O(寫化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)28g鐵粉與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol/L,該鹽酸的濃度為11.2L.
(2)27g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有2.408×1023個(gè)Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是135g/mol;A的相對原子質(zhì)量是64;ACl2的化學(xué)式是CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中,不正確的是( �。�
A.電解質(zhì)的電離,既是化學(xué)過程,也是化學(xué)反應(yīng)
B.即使沒有發(fā)生化學(xué)變化,也可能有能量的變化
C.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
D.物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):x A(g)+y B(g)?z C(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得C氣體的濃度為0.5mol/L.在恒溫下將密閉容器體積壓縮到原來的一半,再次達(dá)到平衡后,測得C的濃度為0.8mol/L,則下列敘述不正確的是(  )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.B的轉(zhuǎn)化率提高
C.C的體積分?jǐn)?shù)降低D.x+y<z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某溫度下,在定容的密閉容器中,建立了如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g),若再向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體,重新達(dá)到平衡后,容器內(nèi)NO2氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)(  )
A.都增大B.前者增大,后者減小
C.都減小D.前者減小,后者增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.25℃時(shí),有pH均為5的硫酸、硫酸銨溶液.
(1)2種溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14
(2)用離子方程式表示硫酸銨溶液pH=5的原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的溶液是硫酸.
(4)各取5mL上述溶液,分別加熱到40℃,pH較小的是硫酸銨溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.氯水中有Cl2、HCl、HClO,其中含量最多的是( �。�
A.HClB.HClOC.Cl2D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鹵素單質(zhì)都有比較強(qiáng)的氧化性,某小組學(xué)生對其進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),所有裝置夾持儀器已略去.請回答下列問題.

(1)裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置.用儀器組裝后,檢驗(yàn)氣密性,裝藥品,保持分液漏斗上方與外界空氣相同,打開活塞a(填操作),滴加濃鹽酸,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(2)將氧氣通入裝置B,在試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變成棕黃色,請寫出洋氣的電子式:,浸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境
(3)室溫下濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng),也可以制出氯氣,某小組學(xué)生在通風(fēng)櫥內(nèi)用裝置C驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱.已知玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色小棉球,反應(yīng)進(jìn)行幾分鐘,看到的顏色是:
①黃綠色;
②橙色;
③藍(lán)色;
④白色.
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同步練習(xí)冊答案
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