Question

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原法可實現(xiàn)由鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）制備金屬鋁，試寫出該工藝發(fā)生反應的化學方程式：

 

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（2）Al₄C₃是反應過程中的中間產物．已知Al4C3可與鹽酸反應生成一種常見的鹽和最簡單的烴，則該反應的化學方程式為

 

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（3）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一種潛在的貯氫材料，可在一定條件下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時常需通入氬氣，目的是

 

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（4）目前世界上60%的鎂是從海水中提取，先將Mg2+轉化為MgCl₂，然后再用電解法制取金屬鎂．請寫出電解時發(fā)生的化學方程式：

 

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Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)反應物、生成物、和反應條件下配平既得反應的化學方程式；
（2）最簡單的烴為甲烷，根據(jù)元素守恒可推知，這種鹽應該是氯化鋁，配平該反應的化學方程式；
（3）Mg、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時常需通入氬氣作保護氣；
（4）用電解MgCl₂制取金屬鎂的化學方程式為：MgCl2

通電  .

Mg+Cl2↑．

解答： 解：（1）根據(jù)反應物碳和Al₂O₃在加熱條件下制備金屬鋁，碳要過量故生成一氧化碳，配平既得反應的化學方程式：Al₂O₃+3C

△   .

2Al+3CO，
故答案為：Al₂O₃+3C

△   .

2Al+3CO↑；
（2）已知Al4C3可與鹽酸反應生成一種常見的鹽和最簡單的烴，最簡單的烴為甲烷，根據(jù)元素守恒可推知，這種鹽應該是氯化鋁，配平該反應的化學方程式為Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄，故答案為：Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄；
（3）Mg、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時常需通入氬氣作保護氣，目的是防止Mg、Al被空氣氧化，
故答案為：防止Mg、Al被空氣氧化；
（4）用電解MgCl₂制取金屬鎂的化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題結合一些新信息考查了鎂鋁的單質及其化合物的性質、制備等，能夠培養(yǎng)解決新問題的能力．