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11．試管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復運動，下列說法不正確的是（　　）
A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應過程中煤油不會燃燒
C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氣體
D．若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小

分析 Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，反應中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，金屬K比Na活潑，與水反應時更為劇烈，據此分析解答．

解答 解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，則該金屬可能是鈉或K，故A正確；
B．反應中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，故B正確；
C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣，使金屬受力不均導致的，故C正確；
D．金屬K比Na活潑，與水反應時更為劇烈，因此若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了堿金屬的性質，明確金屬的性質是解本題關鍵，再結合金屬和水的反應來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的體積約為22.4L的是（　�。�
A．標準狀況下1molH2O
B．20℃、101kPa時36.5gHCl
C．常溫常壓下17gNH3
D．標準狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B．在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，陽離子總數相等
C．在Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某有機物含有4個C，每個碳原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C，且整個結構中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是（　　）
A．該有機物不存在B．該有機物的分子式為C4H4
C．該有機物的空間構型為正四面體D．該有機物不屬于笨的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A中能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結構簡式為；由C→D的反應類型是：取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件F的一種同分異構體的結構簡式為
Ⅰ、分子中有兩個苯環(huán)；
Ⅱ、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅲ、分子中含有4種不同的化學環(huán)境的氧
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線示意圖（無機試劑任用）．合成路線示意圖例如題干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A到K為中學常見物質，B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應③是實驗室制備B氣體的常用反應，它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）．回答下列問題：
（1）A的化學式AlCl3，請寫出E的一種用途：治療胃酸過多
（2）在反應①-⑤中，有電子轉移的反應是②⑤（填編號）．
（3）實驗室制備B的化學方程式2NH 4Cl+Ca（OH） 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
（4）試寫出反應④的離子反應方程式：Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
（1）工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．已知某些化學鍵的鍵能數據如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
工業(yè)通過CO和H2化合來制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298K時測定）：
反應Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
從原子利用率看，反應Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學反應速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大氫碳比．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數K=1.04（填數值，保留2位小數）．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a molCO2和b molH2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的關系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應；
（3）①裝置B的作用是檢驗制備的氯氣中水蒸氣；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；
③裝置F的作用是除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；
④裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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