某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷不正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示可知ClO－是反應(yīng)物，N2是生成物。ClO－有強(qiáng)氧化性，會把NH4＋氧化為N2，ClO－被還原得到Cl-，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒和電荷守恒可得方程式： 3ClO－+2NH4＋=2H＋+N2+3Cl－+3H2O，A．根據(jù)方程式可知：該反應(yīng)的氧化劑是ClO－，選項(xiàng)A正確；B.每消耗1 mol還原劑NH4＋，轉(zhuǎn)移3 mol電子，正確；C.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑ClO－與還原劑NH4＋的物質(zhì)的量之比為3:2，錯誤；D．由于不斷消耗水，產(chǎn)生H+。所以反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，正確。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)及作用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙塵的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有

A．NO2 B．Fe2O3 C．石灰石 D．碳粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進(jìn)行如下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段時間達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K= (mol/L)－2 ,平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（2）①肼（N2H4）高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

②鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，則鹽酸肼中含有的化學(xué)鍵類型有 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．蒸餾水、氨水、乙醇、二氧化硫 B．膽礬、空氣、硫酸鈉、干冰

C．生鐵、鹽酸、濃硫酸、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D．用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時，增大

D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)318H2O]。

I．實(shí)驗(yàn)室制取無色的無水AlBr3(熔點(diǎn)：97.5℃，沸點(diǎn)：263.3～265℃)可用如圖所示裝置

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú)�，同時打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管。

步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5：將氮?dú)獾牧鲃臃较蚋臑閺膶?dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2。

步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮?dú)獾哪康氖? 。

（3）步驟3中，該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0 molL-1硫酸；③2.0molL-1NaOH溶液。

（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾。

③ 。

④過濾、洗滌。

⑤ 。

⑥蒸發(fā)濃縮。

⑦冷卻結(jié)晶。

⑧過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為20的氯原子：

D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是 （填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有 、 、 。

（2）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）用上述殘?jiān)械难趸F焊接鐵軌，其鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為（并在方程式中用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目） 。

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同步練習(xí)冊答案