Question

（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示：

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：  

②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是   ．

（2）A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，C的電負性最大，3種元素的失電子能力由強到弱的順序為

．

（3）D、E兩種元素形成的化合物化學式為   ．

Answer 1

考點：  元素周期律和元素周期表的綜合應用．

分析：  由元素在周期表中位置，可知A為硼、B為氧、C為磷、D為Cl、E為Ca、F為Ti，

（1）①F為Ti，原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布；

②P原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；

（2）第一電離能越小，越容易失去電子，電負性越大越容易獲得電子；

（3）D、E兩種元素形成的化合物為氯化鈣．

解答：  解：由元素在周期表中位置，可知A為硼、B為氧、C為磷、D為Cl、E為Ca、F為Ti，

（1）①F為Ti，原子核外電子數(shù)為22，由能量最低原理，其核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；

②磷原子的最外層電子排布式3s²3p³，3p能級容納3個電子，它處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故答案為：磷原子的最外層電子排布式3s²3p³，3p能級容納3個電子，它處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；

（2）B、P、O 3種元素中，B的第一電離能最小，O的電負性最大，第一電離能越小，越容易失去電子，電負性越大越容易獲得電子，故失去電子能力：B＞P＞O，

故答案為：B＞P＞O；

（3）D、E兩種元素形成的化合物為氯化鈣，其化學式為CaCl₂，

故答案為：CaCl₂．

點評：  本題是對物質(zhì)結構的考查，題目難度中等，涉及核外電子排布、電離能、電負性等知識，注意理解同周期元素中第一電離能突躍原因，理解電離能與元素化合價關系．