Question

4．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O₃?NO₂+O₂  ②NO₂+O?NO+O₂
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，則反應(yīng)O₃+O?2O₂的平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強(qiáng)．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低、副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車(chē)尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[（NH₂）₂CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）①NO+O₃?NO₂+O₂   反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁=$\frac{c（N{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{c（NO）c（{O}_{3}）}$，②NO₂+O?NO+O₂ 反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂=$\frac{c（{O}_{2}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（O）}$，反應(yīng)O₃+O?2O₂的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（{O}_{2}）}{c（{O}_{3}）c（O）}$，據(jù)此分析計(jì)算；
（2）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，提高NO平衡轉(zhuǎn)化率改變條件使平衡正向進(jìn)行；
減少副反應(yīng)應(yīng)使副反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理；
（3）①圖象中催化劑在低溫下NO轉(zhuǎn)化率大；
②甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率先增大后減小是因?yàn)榇呋瘎┰跍囟雀叩臈l件下催化活性減��；高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性降低；
（4）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
尿素[（NH₂）₂CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH₂）₂CO+6NO=5N₂+2CO₂+4H₂O．

解答 解：（1）①NO+O₃?NO₂+O₂   反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁=$\frac{c（N{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{c（NO）c（{O}_{3}）}$，②NO₂+O?NO+O₂ 反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂=$\frac{c（{O}_{2}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（O）}$，反應(yīng)O₃+O?2O₂的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（{O}_{2}）}{c（{O}_{3}）c（O）}$，據(jù)此分析計(jì)算得到K=K₁•K₂，一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮反應(yīng)又生成一氧化氮，說(shuō)明氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是催化劑的作用，
故答案為：K₁•K₂；
（2）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，提高NO平衡轉(zhuǎn)化率改變條件使平衡正向進(jìn)行；
反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，可以降低溫度、減小壓強(qiáng)使平衡正向進(jìn)行，減少副反應(yīng)應(yīng)使副反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，需要選擇合適的催化劑、控制氧氣用量促進(jìn)4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0反應(yīng)進(jìn)行，避免副反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）進(jìn)行，
故答案為：降低溫度、減小壓強(qiáng)；選擇合適的催化劑、控制氧氣用量；
（3）①圖象中曲線變化可知低溫下乙的催化作用強(qiáng)，工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性，
故答案為：低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率先增大后減小是因?yàn)榇呋瘎┰跍囟雀叩臈l件下催化活性減小，在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性降低，副反應(yīng)增多，
故答案為：一定不是；催化劑活性降低、副反應(yīng)增多；
（4）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
尿素[（NH₂）₂CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH₂）₂CO+6NO=5N₂+2CO₂+4H₂O，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比=12：4=3：1，
故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了好像平衡影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算、圖象分析判斷、催化劑作用的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．