【題目】下列有關生命元素的敘述錯誤的是

A. 構成糖類和脂肪的元素相同 B. 碳是生命元素中的核心元素

C. 蛋白質(zhì)的元素組成是碳、氫、氧、氮、磷 D. 自然界中沒有一種元素是生命所特有的

【答案】C

【解析】構成糖類和脂肪的元素都是C、H、O，A正確；碳是生命元素中的核心元素，所有的生物大分子都是在碳原子的基礎上建立起來的，B正確；蛋白質(zhì)的基本組成元素組成是C、H、O、N、，此外還可能有P、S等，C錯誤；組成生物體的化學元素在自然界都可以找到，沒有一種元素是生命所特有的，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為發(fā)酵粉的成分之一，D的過度排放會造成溫室效應。

①B的俗名為_______________。

②反應Ⅰ的離子方程式是_________________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①寫出A的一種用途_________________________。

②反應Ⅲ的離子方程式是_________________________________________。

③檢驗B的溶液中陽離子的方法是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙�、谕斜P天平�、蹮、懿ＡО簟、菽z頭滴管　⑥量筒。請回答下列問題：

(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶

(3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。

(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。

A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組成生物體的各種元素中，下列組合中均屬于大量元素的是

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基團不屬于官能團的是

A.C=CB.-CH3C.-CHOD.-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

（1）反應Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應的氧化劑是________________。

（2）反應Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，寫出該反應的化學方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。

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