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用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團
 
（填名稱）．
（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型為
 
；CH2=CHCHO制備有機物B的化學反應類型為
 

（3）A與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y的化學方程式
 
．
（4）A與B合成丙烯酸乙酯的反應的化學方程式
 
．
（5）由石油裂解產物丙烯合成聚丙烯塑料，產物的結構簡式
 
．
考點：有機物的合成
專題：
分析：CH2=CH2和水發(fā)生加成反應，生成A為CH3CH2OH，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，根據官能團的性質和變化判斷反應類型并寫出反應的化學方程式．
解答： 解：CH2=CH2和水發(fā)生加成反應，生成A為CH3CH2OH，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基，
故答案為：碳碳雙鍵和醛基；
（2）CH2=CH2含有C=C，和水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應的方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，CH2=CHCHO制備有機物B的化學反應為氧化反應，
故答案為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；氧化反應；
（3）A為CH3CH2OH，A與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y的化學方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（4）CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應的方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
（5）丙烯合成聚丙烯塑料，產物的結構簡式為，故答案為：．
點評：本題考查有機物的合成，題目難度不大，本題注意把握常見有機物的官能團的性質，記住反應條件，常見有機物反應的化學方程式要會寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重要的精細化學品M和N，常用作交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：

N的結構簡式是
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是
 
．
（2）由A生成B的反應類型是
 
．
（3）X的結構簡式是
 
．
（4）C和甲醇反應的產物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是
 
．
（5）E的結構簡式是
 
．
（6）下列說法正確的是
 
．
a．E能發(fā)生消去反應
b．1mol M中含有4mol酯基
c．X與Y是同系物
d．G不存在順反異構體
（7）由Y生成D的化學方程式是
 
．
（8）Z的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應的離子方程式為
 

（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響．調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：
實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍的時間t/s
①15201015t1
②a30015t2
③15bc30t3
實驗①②是探究
 
對反應速率的影響，表中a=
 
；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=
 
，c=
 

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減�。n題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：反應生成的SO42-對反應起催化作用，SO42-濃度越大反應速率越快；
假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；
假設三：
 
；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇（如圖）互為同系物．
（1）甲的分子式為
 
，乙不能發(fā)生的反應類型有
 
．
  ①取代反應  ②加成反應  ③消去反應④加聚反應  ⑤氧化反應  ⑥水解反應
（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是
 

（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為
 
．
（4）丙中含有兩個-CH3在催化劑存在下1mol D與2mol H2反應可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應，則D的結構簡式為
 
．
（5）丙的結構簡式為
 
．
（6）苯環(huán)上有3個或2個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構體共有
 
種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以以丙烯為原料來合成制得．其合成步驟如下：1-丙醇
①
丙烯
②
A
③
1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
④
B
⑤
三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Br2 
500℃
 CH2=CHCH2Br+HBr）
（1）A的結構簡式為
 
．
（2）B的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（3）上述合成步驟中，未涉及到的反應類型有
 
（填序號）．
A．取代反應    B．加成反應     C．消去反應     D．氧化反應
（4）步驟⑤的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在紅磷存在時，羧酸跟溴起反應，可以在連接羧基的碳原子上導入溴原子
以丙酸為原料合成D有如下衍變關系，請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為
 
，B的結構簡式為
 
，C的結構簡式為
 
，D的結構簡式為
 
；
（2）CH3CH2COOH→A的反應類型是
 
，化學方程式為
 
；B→C的反應類型是
 
，化學方程式為：
 
；
（3）B中屬于羥基羧酸的同分異構體的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應的化學反應速率．進行如下實驗探究：
【實驗原理】
（NH4）2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82-+2I-?2SO42-+I2     （1）
平均反應速率的計算式為v（S2O82-）=
 
．
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32-+I2?S4O62-+2I- （2），反應（1）生成的I2立即與S2O32-反應，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現藍色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現藍色的時間為△t．
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實  驗  編  號①②③④⑤
 
 
試劑
用量
（mL）		0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.0
0.20  mol?L-1 KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20  mol?L-1KNO3溶液00010.0 c
0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時，反應時間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是
 
．
（3）第①組實驗的v（S2O82-）=
 
mol?（L?s）-1．
（4）根據表中數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
 

實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3．反應如下：
Na2CO3+SO2     Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2     2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S     Na2S2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如下圖所示的簡易裝置可以進行某種氣體的制取和收集．

（1）實驗前如何檢驗裝置的氣密性？
 
．
（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol?L的稀硝酸和1g銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，反應開始時速度很慢，后來逐漸加快．寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）試寫出從反應開始到反應結束，試管中可能出現的現象：
 
．
（4）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取離水槽，將試管口向上，松開拇指，片刻后再次堵住管口，將試管再次倒置在水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現象？（用簡要的文字及相應的化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要的化工產品及工業(yè)原料．
某溫度下，合成氨反應的平衡常數K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫出其對應的化學方程式
 

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應
 
（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3    
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”“減小”或“不變”），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)c(H+)
 
（同上）．
（5）室溫下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示）．并計算該平衡的平衡常數表達式為
 
（用含代數a的較為精確的數學表達式表示，不必化簡，不做近似運算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 

（已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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