Question

常溫下將5×10^-3mol?L^-1的Na₂SO₄溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（H⁺）為（　　）

• A、1000：1
• B、1：1000
• C、500：1
• D、1：500

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后的溶液中硫酸鈉的物質的量濃度，再根據(jù)離子濃度和電解質濃度關系計算鈉離子濃度，常溫下，中性溶液中氫離子濃度為10^-7mol/L．

解答： 解：硫酸鈉溶液稀釋過程中，溶質硫酸鈉的物質的量不變，所以稀釋后的溶液中硫酸鈉的濃度為：c（Na₂SO₄）=

5×10-3mol/L×V

100V

=5×10^-5mol/L，
c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=2×5×10^-5mol/L=1×10^-4mol/L，c（Na⁺）：c（H⁺）=1×10^-4mol/L：10^-7mol/L=1000：1，故選A．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握稀釋定律的應用，常溫下，氫離子濃度作為已知直接用來計算．