Question

1.28g銅投入一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積是

A．504mL          B．168mL         C．336mL         D．224mL

Answer 1

D

解析:

本題考查對氧化還原反應的理解。解決這類計算問題往往是利用得失電子相等即電子守恒解決。

解法一：由題意知672ml氣體為NO、NO2的混合氣體，銅失去的電子被硝酸得到，據(jù)電子守恒解決該問題。          

設NO、NO₂的物質的量分別為X、Y則：NO₃^—~NO —得3e；  NO₃^—~NO₂—得1e有比例

                                            1      3           1       1

                                           X      3X          Y      Y

得電子：3X + Y，失電子：n（Cu）=1.28g  /  64g/mol =0.02molx2=0.04mol

得：3X  +   Y  =  0.04mol------------------------(1)

又：X   +   Y  =  0.672ml/22.4mol/l-------------(2)

得： X = 0.005mol ；Y= 0.025mol

4NO~~3O₂               4NO₂ ~~O₂ ；

X    3X/4                Y    Y/4

        

所以消耗的氧氣共：3X/4 + Y /4=3×0.005mol /4+0.025mol /4= 0.01mol

VO₂  =0.01mol ×22.4L/mol  =0.224L

解法二：有反應過程知：Cu失去的電子被NO₃^— 得到，變成NO₂、NO，NO₂、NO 又被O2氧化變?yōu)镹O₃^{— ，}據(jù)電子守恒，銅失去的電子被氧氣得到變成O^2— 即相當于： 

2Cu   +  O₂  =  2CuO

1

n(O2)=0.01

VO₂  =0.01mol ×22.4L/mol  =0.224L 為224mL

非選擇題（共52分）