Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率
• B、已知反應SO₂（g）+H₂O（g）═H₂SO₃（l），該過程熵值增大
• C、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
• D、已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：燃燒熱,反應熱和焓變,催化劑的作用

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：A、催化劑改變化學反應速率，不影響平衡移動；
B、根據(jù)反應物及產(chǎn)物的狀態(tài)來分析熵變；
C、反應熱取決于反應的始態(tài)和終態(tài)，與反應過程和條件無關；
D、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱進行解答．

解答： 解：A、催化劑改變化學反應速率，不影響平衡移動，故平衡轉化率不會提高，故A錯誤；
B、本反應由2mol氣態(tài)物質反應生成1mol液態(tài)，故為熵值減小的過程，故B錯誤；
C、反應熱取決于反應的始態(tài)和終態(tài)，與反應過程和條件無關，即無論反應是點燃還是加熱，不影響反應熱的數(shù)值；
D、燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據(jù)熱化學方程式的含義，H₂的標準燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，D選項正確，
故選D．

點評：本題考查了反應的熵變和燃燒熱的概念，并考查了催化劑不能使平衡移動，故對平衡轉化率無影響．