Question

（2009?濱州模擬）下列試驗操作或?qū)υ囼炇聦嵉拿枋稣�確的是

③⑤

（填序號）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl
④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘
⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤pH的試紙上，與標準比色卡對照．

Answer 1

分析：①根據(jù)乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不符合除雜原理不能引入新的雜質(zhì)要求進行解答；
②實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱；
③HCl和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂；
④根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，加熱NH₄Cl固體中混有的少量碘，兩者都發(fā)生變化，碘升華、氯化銨分解；
⑤根據(jù)三種物質(zhì)的水溶性以及溶液顏色判斷；
⑥pH試紙不能用水事先濕潤，否則原溶液的PH可能發(fā)生改變；

解答：解：①乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故①錯誤；
②實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液得到氫氧化鐵沉淀得不到氫氧化鐵膠體，故②錯誤；
③CO₂與NaHCO₃溶液不反應(yīng)，HCl和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，則用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量HCl，故③正確；
④氯化銨加熱易分解，冷卻后又可生成氯化銨，碘加熱時易升華，冷卻后又生成碘固體，不能用加熱的方法分離，故④錯誤；
⑤蔗糖溶于水，溶液無色，硫酸銅溶于水，溶液藍色，碳酸鈣不溶于水，三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故⑤正確；
⑥用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上，通過與標準比色卡對比來確定PH，PH試紙用蒸餾水濕潤，稀釋了待測溶液，若溶液為酸性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要增大，若溶液為堿性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要減小，若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測pH要不變，故⑥錯誤；
故答案為：③⑤；

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、鑒別、氫氧化鐵膠體的制備等知識，注意相關(guān)實驗基本操作方法和掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．