(2009?濱州模擬)下列試驗操作或?qū)υ囼炇聦嵉拿枋稣_的是
③⑤
③⑤
(填序號)
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
⑥測溶液的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤pH的試紙上,與標準比色卡對照.
分析:①根據(jù)乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不符合除雜原理不能引入新的雜質(zhì)要求進行解答;
②實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱;
③HCl和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2;
④根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量,加熱NH4Cl固體中混有的少量碘,兩者都發(fā)生變化,碘升華、氯化銨分解;
⑤根據(jù)三種物質(zhì)的水溶性以及溶液顏色判斷;
⑥pH試紙不能用水事先濕潤,否則原溶液的PH可能發(fā)生改變;
解答:解:①乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng),用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸,并引入了新的雜質(zhì),故①錯誤;
②實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液得到氫氧化鐵沉淀得不到氫氧化鐵膠體,故②錯誤;
③CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng),HCl和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,則用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl,故③正確;
④氯化銨加熱易分解,冷卻后又可生成氯化銨,碘加熱時易升華,冷卻后又生成碘固體,不能用加熱的方法分離,故④錯誤;
⑤蔗糖溶于水,溶液無色,硫酸銅溶于水,溶液藍色,碳酸鈣不溶于水,三者現(xiàn)象不同,可鑒別,故⑤正確;
⑥用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上,通過與標準比色卡對比來確定PH,PH試紙用蒸餾水濕潤,稀釋了待測溶液,若溶液為酸性,經(jīng)蒸餾水稀釋后,所測pH要增大,若溶液為堿性,經(jīng)蒸餾水稀釋后,所測pH要減小,若溶液為中性,經(jīng)蒸餾水稀釋后,所測pH要不變,故⑥錯誤;
故答案為:③⑤;
點評:本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的分離、鑒別、氫氧化鐵膠體的制備等知識,注意相關(guān)實驗基本操作方法和掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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