Question

混合氣體由N₂和CH₄組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積之比為（　�。�

• A、8：7
• B、1：4
• C、4：1
• D、1：1

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體平均摩爾質量=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，根據混合氣體平均摩爾質量與物質的量的關系計算二者物質的量，再根據V=nVm計算其體積之比．

解答： 解：測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體平均摩爾質量=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，設N₂和CH₄的物質的量分別是x、ymol，混合氣體平均摩爾質量=

28x+16y

x+y

g/mol=22.4g/mol，
x：y=8：7，根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比=8：7，故選A．

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確物質的量的有關公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量公式，題目難度不大．