Question

某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗．
【實驗一】快速制氨氣
（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入

 

．裝置Ⅱ從

 

管口進氣可作為氨氣的收集裝置．
【實驗二】收集 NO
（2）利用裝置Ⅱ可收集 NO，試簡述操作方法：

 

．
【實驗三】比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
（3）設計實驗，完成表格（可以不填滿，也可以再加行）

裝置序號	儀器中所加物質名稱	現(xiàn)象

Answer 1

分析：（1）根據濃氨水的電離平衡選擇藥品；根據氨氣的密度比空氣的小選擇收集方法；
（2）根據一氧化氮的化學性質，必須使用排水法收集一氧化氮；
（3）根據非金屬的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬越強設計實驗檢驗硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．

解答：解：（1）濃氨水中存在電離平衡，可以加入生石灰（或者氫氧化鈉）增大氨水中的氫氧根離子濃度，能夠快速產生氫氣；由于氨氣的密度小于空氣的密度，所以采用向上排空氣法收集氨氣，即從d管口進入氨氣，
故答案為：生石灰（或氫氧化鈉）；d；
（2）由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用裝置Ⅱ可收集NO，可以將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進入即可，
故答案為：將廣口瓶中裝滿水，一氧化氮從d管口進入；
（3）比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，可以利用它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，
裝置Ⅰ中，a分液漏斗中裝入稀硫酸，b圓底燒瓶中加入碳酸鈉固體，反應的稀硝酸為：固體溶解，有氣泡產生，證明硫酸酸性大于碳酸的；
裝置Ⅱ或者Ⅲ中，盛有硅酸鈉溶液，裝置Ⅰ產生的二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色膠狀沉淀，
故答案為：

裝置序號	儀器中所加物質名稱	現(xiàn)象
Ⅰ	a稀硫酸、b碳酸鈉固體	固體溶解，有氣泡產生
Ⅱ或Ⅲ	硅酸鈉溶液	有白色膠狀沉淀生成

．

點評：本題考查了氨氣的實驗室制法、非金屬性強弱比較、一氧化氮的收集方法，難度不大，可以根據氨氣、一氧化氮的性質及元素周期律等知識完成．