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11.有以下四種說法中錯誤的組合編號為 ( �。�
①溶液的酸性越強,水的電離度就越小
②升高溫度,弱酸、弱堿溶液中的c(H+)、c(0H-)一定增大
③強酸溶液的酸性-定強于弱酸溶液的酸性
④因為c(H+)=c•α,所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時,c(H+)與α成正比.
A.①③B.②④C.①③④D.②③④

分析 ①對于強堿弱酸鹽溶液,促進水的電離,酸性越強,水的電離度越大;
②升溫促進弱酸、弱堿的電離,使弱酸酸性增強,減小減弱;
③溶液酸性強弱決定于氫離子濃度的大��;
④對弱酸加水稀釋,弱酸電離程度增強,但溶液酸性減弱.

解答 解:①對于強堿弱酸鹽溶液,促進水的電離,酸性越強,水的電離度越大,故錯誤;
②升溫,弱酸溶液中氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小,弱堿溶液中氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故錯誤;
③強酸溶液中氫離子濃度小于弱酸溶液中氫離子濃度時,弱酸的酸性強,故錯誤;
④對弱酸加水稀釋,c(H+)與α成反比,故錯誤;
故選D.

點評 本題考查了強弱電解質的區(qū)別以及對其他物質的影響,注意弱電解質的離子濃度不一定小,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.工業(yè)上制備相關物質,涉及的反應原理及部分流程較為合理的是(  )
A.制取鎂:海水CaOH2Mg(OH)2MgOMg
B.冶煉鋁:鋁土礦NaOHaqNaAlO2HClaq無水AlCl3Al
C.制溴:濃縮海水Cl2Br2SO2HBr(aq)1Cl22Br2
D.制碘:海帶O2+海帶灰H2OCl2I2(aq)12I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是( �。�
A.1 L CO的質量小于1 L O2的質量
B.常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L
D.OH-的摩爾質量為17 g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( �。�
A.石油干餾可得到汽油、煤油等
B.破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍
C.油脂不是高分子化合物,1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級脂肪酸
D.和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學的原則

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況),假設電解后溶液體積仍為400mL.回答下列問題:
(1)把下列電極方程式補充完整
陰極:Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2
陽極:4OH--4e-=2H2O+O2
(2)上述電解過程中轉移電子的物質的量為2mol.
(3)電解后溶液中的c(H+)為2.5mol.L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應而溶解于碳酸鈉溶液中.在下圖所示的轉化關系中,括號內編號①-④表示轉化所需化學試劑:

(1)用化學式填空:
①是NaHCO3.   ②是NaOH或Na2CO3.  ③是Na.   ④是CO2(H2CO3).
(2)A的結構簡式是
(3)寫出第①反應生成A的化學方程式+NaHCO3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.表給出了六種元素的相關信息,其中A、B、C、D、E為短周期元素.
元素相    關    信    息
A在常溫、常壓下,其單質是氣體,隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料.
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質,其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障.
C植物生長三種必需元素之一,它能形成多種氧化物,其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
D室溫下其單質呈淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化.該單質在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰.
E它在空氣劇烈燃燒,有黃色火焰,生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑.
F它是人體不可缺少的微量元素,其單質也是應用最廣的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等.
請根據(jù)以上信息回答問題:
(1)A元素符號H,F(xiàn)元素的名稱鐵;
(2)C元素在周期表中的位置第2周期VA族;
(3)B和D對應的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性強的是H2O,熔沸點高的是H2O;(用具體的化學式回答)
(4)D的最高價含氧酸稀溶液與F單質反應的離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(5)E單質燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與CO2反應的化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E,其中A是周期表中原子半徑最小元素,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E的原子序數(shù)為29.回答下列問題(所有元素均用元素符號表示):
(1)B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp,
(2)B、C、D第一電離能由大到小為:N>O>C,E元素基態(tài)原子電子排布式為:[Ar]3d104s1
(3)在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏,該鹽對應酸的結構式為H-C≡N.
(4)元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體,元素C、D形成化合物的分子式是N2O.
(5)元素E的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是CuCl,測得其晶胞邊長為acm,則該晶體密度為398NA×a3g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( �。�
A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B.32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C.標準狀況下,18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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