A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
分析 ①對于強堿弱酸鹽溶液,促進水的電離,酸性越強,水的電離度越大;
②升溫促進弱酸、弱堿的電離,使弱酸酸性增強,減小減弱;
③溶液酸性強弱決定于氫離子濃度的大��;
④對弱酸加水稀釋,弱酸電離程度增強,但溶液酸性減弱.
解答 解:①對于強堿弱酸鹽溶液,促進水的電離,酸性越強,水的電離度越大,故錯誤;
②升溫,弱酸溶液中氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小,弱堿溶液中氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故錯誤;
③強酸溶液中氫離子濃度小于弱酸溶液中氫離子濃度時,弱酸的酸性強,故錯誤;
④對弱酸加水稀釋,c(H+)與α成反比,故錯誤;
故選D.
點評 本題考查了強弱電解質的區(qū)別以及對其他物質的影響,注意弱電解質的離子濃度不一定小,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制取鎂:海水Ca(OH)2→Mg(OH)2高溫→MgO點燃→Mg | |
B. | 冶煉鋁:鋁土礦過量NaOH(aq)→NaAlO2過量HCl(aq)→無水AlCl3電解→Al | |
C. | 制溴:濃縮海水Cl2→Br2→空氣海水SO2吸收→HBr(aq)→(1)Cl2(2)再進一步操作Br2 | |
D. | 制碘:海帶O2+灼燒→海帶灰H2O浸取→Cl2→I2(aq)→(1)熱裂汽油,萃取(2)再進一步操作I2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L CO的質量小于1 L O2的質量 | |
B. | 常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA | |
C. | 標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L | |
D. | OH-的摩爾質量為17 g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石油干餾可得到汽油、煤油等 | |
B. | 破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍 | |
C. | 油脂不是高分子化合物,1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級脂肪酸 | |
D. | ![]() ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素 | 相 關 信 息 |
A | 在常溫、常壓下,其單質是氣體,隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料. |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質,其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障. |
C | 植物生長三種必需元素之一,它能形成多種氧化物,其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍. |
D | 室溫下其單質呈淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化.該單質在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰. |
E | 它在空氣劇烈燃燒,有黃色火焰,生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑. |
F | 它是人體不可缺少的微量元素,其單質也是應用最廣的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等. |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA | |
B. | 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L | |
C. | 標準狀況下,18 g H2O所占的體積約為22.4 L | |
D. | 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同 |
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