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11．有以下四種說法中錯誤的組合編號為 （　�。�
①溶液的酸性越強，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③強酸溶液的酸性-定強于弱酸溶液的酸性
④因為c（H+）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時，c（H+）與α成正比．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

分析 ①對于強堿弱酸鹽溶液，促進水的電離，酸性越強，水的電離度越大；
②升溫促進弱酸、弱堿的電離，使弱酸酸性增強，減小減弱；
③溶液酸性強弱決定于氫離子濃度的大��；
④對弱酸加水稀釋，弱酸電離程度增強，但溶液酸性減弱．

解答 解：①對于強堿弱酸鹽溶液，促進水的電離，酸性越強，水的電離度越大，故錯誤；
②升溫，弱酸溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，弱堿溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故錯誤；
③強酸溶液中氫離子濃度小于弱酸溶液中氫離子濃度時，弱酸的酸性強，故錯誤；
④對弱酸加水稀釋，c（H+）與α成反比，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的區(qū)別以及對其他物質的影響，注意弱電解質的離子濃度不一定小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是（　　）
A．制取鎂：海水Ca（OH）2→Mg（OH）2高溫→MgO點燃→Mg
B．冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH（aq）→NaAlO2過量HCl（aq）→無水AlCl3電解→Al
C．制溴：濃縮海水Cl2→Br2→空氣海水SO2吸收→HBr（aq）→（1）Cl2（2）再進一步操作Br2
D．制碘：海帶O2+灼燒→海帶灰H2O浸取→Cl2→I2（aq）→（1）熱裂汽油，萃取（2）再進一步操作I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質量小于1 L O2的質量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
D．OH-的摩爾質量為17 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．石油干餾可得到汽油、煤油等
B．破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級脂肪酸
D．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假設電解后溶液體積仍為400mL．回答下列問題：
（1）把下列電極方程式補充完整
陰極：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）上述電解過程中轉移電子的物質的量為2mol．
（3）電解后溶液中的c（H+）為2.5mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應而溶解于碳酸鈉溶液中．在下圖所示的轉化關系中，括號內編號①-④表示轉化所需化學試劑：

（1）用化學式填空：
①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
（2）A的結構簡式是．
（3）寫出第①反應生成A的化學方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
元素相    關    信    息
A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D室溫下其單質呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是應用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號H，F(xiàn)元素的名稱鐵；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是H2O，熔沸點高的是H2O；（用具體的化學式回答）
（4）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）E單質燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數(shù)為29．回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏，該鹽對應酸的結構式為H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為398NA×a3g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B．32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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