Question

（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。

（2）操作X的名稱為 。（1分）

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩 慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①a為電源的 （填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為 。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

Answer 1

(15分)

（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘進入水層

（2）分液（1分）

（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化） NaOH溶液

（4）①A為正極，b為負極；陽極電反應式為SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。

②2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32－+N2+4H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。

【解析】

試題分析：（1）碘易溶與有機溶劑，碘離子易溶與水，所以把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子使有機溶劑中的碘轉(zhuǎn)化為水中；（2）將混合物分離為不溶于水的有機物和水溶液，用分液；（3）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，低溫有利于增大氯氣的濃度；氯氣有毒會污染空氣，應用堿溶液吸收；（4）①與a相連電極上發(fā)生氧化反應，a為電源的正極,b為負極，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+ ；②根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得反應方程式為2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32－+N2+4H2O，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。

考點：實驗方案設計、電解池原理