20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：則二甲苯通過上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

分析 根據(jù)題給信息可知，苯被氧化成乙二酸，類比二甲苯也被氧化成乙二酸，甲基的位置和原來在苯環(huán)上不變即把甲基當(dāng)成苯環(huán)上氫原子看待．

解答 解：若二甲苯為鄰二甲苯，則斷鍵位置可能為從兩個(gè)甲基相連碳處斷開，形成二甲基乙二酸和乙二酸，若在兩個(gè)甲基中間碳斷鍵，則形成甲基乙二酸和乙二酸，共三種，若為對(duì)二甲苯或間二甲苯，則斷鍵得到甲基乙二酸和乙二酸，因此得到的產(chǎn)物最多有3種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，中等難度，正確利用題給信息類比是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將銅加入濃硫酸，加熱使之反應(yīng)完全（裝置如圖1、2所示）．再通過一定的操作得到硫酸銅晶體．

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）裝置圖2與圖1相比的優(yōu)點(diǎn)是增加了防倒吸裝置
（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
將銅與稀硫酸混合，同時(shí)加入試劑X，可生成硫酸銅溶液．則X可以是ad（填序號(hào)）．
a．熱空氣        b．FeCl3       c．KNO3              d．H2O2
（6）在不加入試劑X的情況下，某同學(xué)利用電解法也制得了硫酸銅溶液．裝置如圖3：寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑
（7）寫出由硫酸銅稀溶液制得硫酸銅晶體的操作方法為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備少量溴苯B．
苯的硝化C．
制備少量乙酸乙酯D．
石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp （Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp （NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105 L/mol．
（5）寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)某些問題的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負(fù)極相連，二者防腐的方法都稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
D．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物．按要求回答下列問題：
（1）鐵能與CO形成配合物Fe（CO）5，其熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為102℃，易溶于CCl4，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）鐵在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是Fe2+的3d軌道有6個(gè)電子，失去1個(gè)電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）南海海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”．可燃冰是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子通過氫鍵構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充．可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
（4）亞磷酸（H3PO3與過量NaOH反應(yīng)充分反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3），則亞磷酸氫二鈉屬于正鹽（填“正”、“酸式”）．
（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)．在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；每個(gè)N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為12；如果阿佛加德羅常數(shù)近似取6×1023/mol，立方BN的密度為a g•cm-3，摩爾質(zhì)量為b g•mol-1，計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)N原子間距離是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{150a}}$nm（用含a、b代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．新切開的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”． 關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．
實(shí)驗(yàn)用品：蘋果、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．
（1）探究1：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴
KSCN溶液．
無紅色出現(xiàn)		說法A不正確
（2）探究2：
【查閱文獻(xiàn)】
蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5．
Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色
對(duì)苯二酚
②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化．
蘋果褐變與氧氣有關(guān)
③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol•L-1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)
④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
（3）問題分析：
Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性． NaHSO3溶液略顯酸性是因?yàn)閬喠蛩釟潆x子電離大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
Ⅲ、對(duì)探究2中的試驗(yàn)③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)總和為12，W屬于非金屬元素且與X同主族，X+、Y3+均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：W＞X＞Y
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱
D．化合物XYW4具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤．

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