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1．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2的百分含量保持不變
B．SO2和SO3的生成速率相等
C．密閉容器中的壓強保持不變
D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

分析 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．當SO2的百分含量保持不變時，該反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．SO2和SO3的生成速率相等時，則SO2的生成和消耗速率相等，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少的可逆反應(yīng)，當密閉容器中的壓強保持不變時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，注意平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)當由下往上
B．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，然后進行分液
C．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組變化中，前者一定包括后者的是（　　）
A．物理變化、化學變化B．氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（　�。�
①Na2O2和CO2  
②Al和NaOH溶液 
③MnO2和濃鹽酸  
④濃硝酸和銅片 
⑤銅片和濃硫酸共熱．
A．①②B．②C．①②⑤D．全部反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖裝置可以制取乙炔，請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，為了避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施是用飽和食鹽水代替水．；
（2）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，這是因為乙炔中混有硫化氫氣體，除去并檢驗該氣體用硫酸銅溶液；
（3）乙炔通入溴水中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色；
（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)驗純，乙炔燃燒的實驗現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中，最好的是（　�。�
A．CH3CH2Cl→NaOH溶液△CH3CH2OH→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}CH2═CH2\stackrel{Cl_{2}}{→}CH2ClCH2Cl
B．CH3CH2Cl\stackrel{Cl_{2}}{→}CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2Cl→_{△}^{NaOH的醇溶液}CH2═CH2\stackrel{HCl}{→}CH3CH2Cl\stackrel{Cl_{2}}{→}CH2ClCH2Cl
D．CH3CH2Cl→_{△}^{NaOH的醇溶液}CH2═CH2\stackrel{Cl_{2}}{→}CH2ClCH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2═2C+D的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的為（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活中離不開化學．請用化學方程式來解釋下列有關(guān)的生產(chǎn)生活中的化學問題．
（1）淀粉在人體酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
淀粉 葡萄糖；
（2）抗酸藥（含碳酸鈣、氫氧化鎂）發(fā)揮功效時的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）向煤中加入適量石灰石，可減少產(chǎn)物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（4）用熟石灰中和酸性廢水的離子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色．
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應(yīng)是橙紅色，因為H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大．
（3）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向右移
（向左移或向右移），溶液顏色將變淺．

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