Question

下列試劑均可利用復(fù)分解反應(yīng)而除去NaCl溶液中混有的少量Na₂S．
A．CuCl₂    B．AgCl     C．HCl
（1）最好的試劑是

 

（填寫(xiě)序號(hào)字母）．寫(xiě)出加入該試劑時(shí)反應(yīng)的離子方程式

 

（2）選用另外兩種試劑實(shí)驗(yàn)時(shí)存在缺陷，簡(jiǎn)敘其主要缺陷：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：CuCl₂的用量難以控制，2H⁺+S^2-=H₂S↑，生成的H₂S有毒，污染環(huán)境，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，硫化銀的溶解度較�。�

解答： 解：（1）加入氯化銅引入了新的雜質(zhì)銅離子，加入氯化氫反應(yīng)生成硫化氫有毒；沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，硫化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，離子方程式：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-，故答案為：B；2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-；
（2）CuCl₂的用量難以控制，引入了新的雜質(zhì)銅離子，2H⁺+S^2-=H₂S↑，生成的H₂S有毒，污染環(huán)境，故答案為：CuCl₂的用量難以控制，2H⁺+S^2-=H₂S↑，生成的H₂S有毒，污染環(huán)境．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．