【題目】具有下列價電子數(shù)的原子,最難形成離子的是
A.L層6個B.L層4個C.M層2個D.M層7個
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
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【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
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【題目】質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰:如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3-CHBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu):
因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。
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(1)化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個信號峰,由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為:____________________、____________________;
(2)測定CH3CH=CHCl時:能得到氫原子給出的信號峰6種:由此可推斷該有機物一定存在______種不同的結(jié)構(gòu):其結(jié)構(gòu)式為:_________________、_________________。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A. 收集 NOB. 制備 NH3
C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4
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【題目】已知乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖:其中 ①②③④⑤表示化學鍵代號,用代號回答:
(1)乙醇與鈉反應斷裂的鍵是_______;
(2)乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯,斷裂的鍵是_______;
(3)乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑,加熱條件下反應斷裂的鍵是_________;
(4)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應斷___________鍵.
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【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1
則反應2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=__________。
(2)在壓強為0.1 MPa條件,將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________________。
a.混合氣體的密度不再變化 b.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化
c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
②T1℃時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。
③在T1℃時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。溫度不變,當時,達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。
(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
(4)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。
①陽極區(qū)的電極反應式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應的離子方程式:___________________________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其 周期數(shù)相同;B的價電子排布式為nsnnpn+2;C、D為同周期元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有一個未成對電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。
回答下列問題:
(1)D原子的價電子排布圖為___________,E原子核外有_____個未成對電子,五種元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。
(2)化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________,它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。
(3)與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。
(4)由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強的是_______(填化學式,下同),酸性最強的是_________________。
(5)單質(zhì)B有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是__________。
(6)C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的化學式為____________________。
(7)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積,但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm,則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩上實驗:(N2O42NO2 △H > 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
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