Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>________>________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

(6)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。

Answer 1

【答案】(1)二 ⅤA (2)H2SO3、H2SO4

(3)S2－ O2－ Na＋

(4) 離子鍵、(非極性)共價鍵

(5)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O

(6)4Na2SO3===Na2S＋3Na2SO4

【解析】A元素的原子核內只有1個質子，故A為H；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，故C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，故D為Na；C、E同主族，且E為短周期元素，故E為S。(3)元素S、O、Na形成的簡單離子的半徑大小關系為S2－＞O2－＞Na＋。(4)O、Na可形成化合物Na2O2，過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為Na＋[]2－Na＋，所含化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵。(5)由H、N、O三種元素形成的離子化合物為硝酸銨，其化學式為NH4NO3；銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下反應生成氨氣和水，離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O。