【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

【答案】Al O2 Al2O3 NaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3+2OH ===2AlO2-+H2O 0.1 mol 0.3 mol

【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則A是Al、乙是NaAlO2、C是H2；鋁的氧化物為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由圖示可知鋁與B反應(yīng)生成的化合物甲能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，且氫氣能與B反應(yīng)生成丙，則甲是Al2O3、丙是H2O、B是O2。

（1）由上述分析可知，A為Al，B為O2，甲是Al2O3，乙是NaAlO2，故答案為：Al；O2；Al2O3；NaAlO2；

（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）標準狀況下3.36 L氫氣的物質(zhì)的量為═0.15mol，根據(jù)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的方程式可知消耗的Al的物質(zhì)的量為0.15mol×==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×3=0.3mol，故答案為：0.1mol，0.3 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物的用途廣泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，漂白精的有效成分是次氯酸鈣，潔廁劑的有效成分是鹽酸。已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3－。下列有關(guān)說法正確的(　　)

A. “84”消毒液與潔廁劑混合使用，能增強漂白或去污效果

B. 工業(yè)上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯氣

C. 可設(shè)計實驗裝置，用電解飽和食鹽水的方法制備次氯酸鈉溶液

D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

① 1 mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為________。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中的中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為________________________。

③ 相同壓強下，乙醇的沸點比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。

（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．范德華力　e．氫鍵

② NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β－射線吸收法，β－射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n＝____________(填數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一　設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________（填序號）。

a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）請你完成下表，驗證假設(shè)

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，

現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色

假設(shè)1正確

②向溶液中加入_____________

現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色

假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

⑴沉淀A的成分是__________________________

⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

⑶設(shè)計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內(nèi)，投入2mol N2和6mol H2發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是

A. 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

C. 反應(yīng)過程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某A在一定溫度下有分解反應(yīng)A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍,且當所成氣體在標準狀況下的體積為22.4L時,所得B的質(zhì)量為30.4g則A的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.130.4B.50.4C.182.4D.252

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。

②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。

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