【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G＋TW(未配平)，測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

回答下列問題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為___。

(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑大小排序?yàn)?/span>___。(用具體的離子表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學(xué)式)。

(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___；正極附近溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示：

①Y是___(填化學(xué)式)；W的電子式為___。

②B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Q，X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___。

【答案】NH4NO3(或NH4NO2) r(S2-)＞r(N3-)＞r(O2-)＞r(Mg2+) HSO＋H+=SO2↑＋H2O NH4HSO3 N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O 增大 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 3.01×1024

【解析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，即C為O，C和E位于同主族，即E為S，A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，且原子序數(shù)依次增大，即A為H，B為N，A的單質(zhì)為G，即G是H2，B的單質(zhì)為T，即T為N2，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合題給表格數(shù)據(jù)，得3G＋T=2W，即W為NH3，1molDAx與H2O反應(yīng)生成44.8LH2氣體，氫氣的物質(zhì)的量為=2mol，DHx中H顯－1價(jià)，失電子，則x=2，D顯＋2價(jià)，其五種元素的原子序數(shù)依次增大，則D為Mg；以此解答。

(1)由分析可知，A為H，B為N，C為O；H、N、O三種元素組成既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物為離子化合物，即該化合物為銨鹽，化合物有NH4NO3、NH4NO2；故答案為：NH4NO3(或NH4NO2)；

(2)由分析可知，B為N，C為O，D為Mg，D為Mg；四種元素的簡單離子是N3－、O2－、Mg2＋、S2－。S2－有3個(gè)電子層，半徑最大；N3－、O2－、Mg2＋三種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑大小順序是r(S2－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Mg2＋)；

(3)四種元素組成化合物為酸式鹽，即銨鹽，該銨鹽化學(xué)式為NH4HSO4、NH4HSO3，兩種溶液發(fā)生的離子方程式為HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O；NH4HSO3中S的化合價(jià)為＋4價(jià)，以還原性為主，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

(4)B2A4為N2H4，C2為O2，N2H4與O2反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O；正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正極附近產(chǎn)生氫氧根，pH增大；

(5)F為紅棕色氣體，即F為NO2，K為NO，聯(lián)系氨的催化氧化反應(yīng)，W為NH3，乙為O2，甲為H2O，M為耐高溫的物質(zhì)，M可能為Al2O3，也可能為MgO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X為Mg3N2，Y為Mg(OH)2，Z為MgO；NH3的電子式為：；

②氮化鎂與足量的HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和硝酸銨，化學(xué)方程式為：Mg3N2＋8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

③NH3的催化氧化發(fā)生的反應(yīng)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮元素由-3價(jià)上升到+2價(jià)，1mol NH3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：5mol 6.02 1023=3.01 1024。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。

已知:RCH＝CHR′RCHO+R′CHO

2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能團(tuán)名稱為________；

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(3)寫出下列反應(yīng)方程式：

X→G的第①步反應(yīng)___________________；

E→F___________________；

(4) G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以為有機(jī)原料，制取H的合成路線(仿照下面路線，寫清相應(yīng)反應(yīng)條件，無機(jī)物自選)。

→____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. 改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B. 測定過程中溫度計(jì)至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度

C. 酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌

D. 裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子B.6.02×1023個(gè)氫分子就是1mol H2

C.1gH2與1mol H2所含分子數(shù)相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】初中化學(xué)知識復(fù)習(xí)：

(1)按要求填空

HCOOH中C的化合價(jià)_________；K2MnO4中Mn的化合價(jià)________；

FeCl2的名稱是_________；原子序數(shù)為18的元素的符號是________；

(2)按要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：

化合反應(yīng)：_____________；分解反應(yīng)：_____________；

置換反應(yīng)：_____________；復(fù)分解反應(yīng)：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計(jì)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素；C為地殼中含量最多的元素；D與A為同主族元素，且原子的質(zhì)子數(shù)相差8；E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請回答下列問題：

（1）A的一種同位素具有放射性，在考古學(xué)上常用來測定文物的歷史年代，寫出該核素的符號：___。

（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___，若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口，則觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）C元素有16C、17C、18C三種核素，這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為__。

（4）D元素在元素周期表中的位置為__，寫出工業(yè)上制備含少量雜質(zhì)的D單質(zhì)的化學(xué)方程式： ___。

（5）寫出少量E的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

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