3．下列不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．水B．碳酸鈣C．稀硫酸D．醋酸

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水．據(jù)此分析．

解答 解：A、水能電離出氫離子和氫氧根而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸是溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；
D、醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須是化合物，難度不大，根據(jù)定義來分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的2倍，Y的原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，Z的基態(tài)原子M層與K層電子數(shù)相等，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，N+原子核外有3個(gè)電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．回答下列問題：
（1）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Z的氫化物的化學(xué)式為MgH2，其晶體類型為離子晶體．
（3）X與Y原子結(jié)合形成的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，其熔點(diǎn)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）金剛石，其原因是碳原子半徑大于氮原子半徑，所以C-C鍵能小于C-N鍵．
（4）XW4是常見的容劑，則X的雜化類型為sp3雜化．
（5）YW3可作為一種消毒劑，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）N與W形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則W的配位數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式為CuCl．若該晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm2（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在25℃時(shí)，有100g飽和Ca（OH）2溶液，向其中加入純CaO粉末a g，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶液中c（Ca2+）將增大B．溶液的pH將增大
C．溶液中Ca2+總數(shù)將減少D．溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②④⑤，非電解質(zhì)的是⑥⑨，能導(dǎo)電的物質(zhì)是①④⑧⑩．    ①水銀 ②液態(tài)氯化氫 ③氯氣④熔融氯化鈉 ⑤膽礬 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧鹽酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則原NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度約為（　�。� mol/L．
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．反應(yīng)：CO+NO2?CO2+NO（△H＜0），達(dá)平衡后，提高溫度體系顏色變深
C．對(duì)于反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)平衡后，縮小體積可使體系顏色變深
D．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，采取高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“神舟七號(hào)”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，下列敘述正確的是（　�。�
A．通氧氣的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，CO32-向正極移動(dòng)
C．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）A中試劑為NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜．
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁鎂合金質(zhì)量為a g，向B中加入足量的A試劑，實(shí)驗(yàn)完畢測(cè)得氫氣體積為b mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{33600（a-c）}$．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安皇苡绊憽保�

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