7．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

分析 A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />B．分散系分類依據(jù)是分散質(zhì)粒度；
C．氧化鋁既能與堿又能與酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物；
D．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵結(jié)合，過氧根離子之間通過共用電子對結(jié)合．

解答 解：A．干冰為二氧化碳，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．根據(jù)分散質(zhì)粒度大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，故B錯誤；
C．氧化鋁既能與堿又能與酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵結(jié)合，過氧根離子之間通過共用電子對結(jié)合，所以過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學(xué)的基本概念，熟悉電解質(zhì)、分散系、堿性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題：
（1）寫出鉻（Cr）原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）寫出乙酸分子中碳原子的雜化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為7mol．
（3）運用價層電子對互斥模型判斷下列微粒的立體結(jié)構(gòu)：BF3平面正三角形、SO42-正四面體．
（4）觀察下列四種物質(zhì)的晶胞，其中有關(guān)說法正確的是ACE．

A．金剛石中存在六元碳環(huán)
B．銅中原子堆積方式是ABABAB…
C．干冰中有多種取向不同的二氧化碳分子
D．若把食鹽晶胞中Na+替換為Cs+，相應(yīng)得到CsCl的晶胞
E．四種晶體中微粒的配位數(shù)分別是4、12、12、6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391_kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1＞ K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應(yīng)的v（N2）正=v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時間內(nèi)，該反應(yīng)的速率v可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L．s）B．v（O2）=0.010mol/（L．s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L．s）D．v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)所屬類別正確的是（　　）
氧化物酸堿鹽
ACuOHClNH3•H2ONa2SO4
BCO2CH3COOH火堿Cu（OH）2
CH2OHBr純堿BaSO3
DMnO2HClO    生石灰CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，計算：
（1）所含Na2SO4的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）所含Na2SO4的質(zhì)量為多少克？
若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na2SO4的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（　　）
A．三種氣體質(zhì)量相等B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C．三種氣體壓強比為16：2：1D．三種氣體體積比為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，pH相同的CH3COOH溶液（濃度為cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水電離出的c（H+）分別是10-amol/L和10-bmol/L．在該條件下，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中水的電離程度相同B．水的離子積常數(shù)為1.0×10-（a+b）
C．CH3COOH的電離常數(shù)為$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$D．兩溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

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