下列操作正確的是（　�。�
A、用25mL酸式滴定管量取20mL KMnO4溶液
B、錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2-3次
C、測某溶液pH：用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測
D、加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3
考點：計量儀器及使用方法,試紙的使用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．酸式滴定管下端為玻璃旋塞，可以用于量取一定體積的高錳酸鉀溶液；
B．滴定時，錐形瓶不能潤洗，否則會導致待測液物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高；
C．試紙在使用前不能濕潤，否則可能會影響測定結(jié)果，如測定酸性溶液是，濕潤后會使測定結(jié)果偏高；
D．碳酸根離子水解生成碳酸和氫氧化鈉，加熱過程中碳酸氫鈉的水解程度增大，最后得到的不是純凈的碳酸氫鈉．
解答： 解：A．堿式滴定管下端為橡膠塞，不能量取具有強氧化性的高錳酸鉀溶液，可以用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故A正確；
B．中和滴定時，不能用待測液潤洗待測液，否則會導致消耗的標準液體積偏大，沉淀結(jié)果偏高，故B錯誤；
C．試紙濕潤后，會導致待測液濃度被稀釋，可能會影響測定結(jié)果，如果測定的是酸性溶液，測定溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH偏大，如果測定的是堿溶液，則測定結(jié)果偏低，只有測定中性溶液時，沉淀結(jié)果不影響，故C錯誤；
D．加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧化鈉，碳酸會分解生成二氧化碳氣體，則最后得到的不是純凈的NaHCO3，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了計量儀器的使用方法、pH試紙的使用、鹽的水解原理等知識，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法，明確pH試紙在使用前不能濕潤．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將4.0mol PCl3（g）和2.0mol Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末達到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.06 mol/（L?min）
B、達平衡時，反應(yīng)放出的熱量為1677.6kJ
C、平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L
D、若保持溫度不變，將2.0mol PCl3（g）和1.0mol Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當容器中Cl2為0.8mol時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，屬于p區(qū)元素的是（　　）
A、HB、OC、FeD、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

對元素中文名稱的偏旁意義解釋有例外的是（　　）
A、氣態(tài)非金屬元素的名稱都有“氣”字頭
B、液態(tài)非金屬元素的名稱都有“氵”旁
C、固態(tài)非金屬元素的名稱都有“石”字旁
D、金屬元素的名稱都有“钅”字旁

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于放熱反應(yīng)H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B、反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C、斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H-Cl鍵，所放出的能量
D、該反應(yīng)中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成一種氧化物Y．下列有關(guān)該燃料電池的說法中，不正確的是（　　）
A、電子從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B、負極發(fā)生的反應(yīng)時NO2-e-+NO3-═N2O5
C、該電路工作時，熔融液中的Na+移向石墨Ⅰ
D、該電池無論用陽離子交換膜還是陰離子交換膜，總反應(yīng)式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學措施不可行的是（　�。�
A、工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al
B、用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯
C、使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的日產(chǎn)量
D、蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或者說法正確的是（　�。�
A、2mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
B、銨根離子的結(jié)構(gòu)式：
C、谷氨酸的熔點高達205℃，主要是因為晶體中羧基與氨基之間形成較強的氫鍵
D、常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，則下列說法不正確的是
 

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B．最初20mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L-1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L．

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同步練習冊答案