下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃),下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10﹣10

1.4×10﹣5

6.3×10﹣50

7.7×10﹣13

8.51×10﹣16

 

A.

五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

 

B.

將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀

 

C.

沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

 

D.

常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大


考點:

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

專題:

壓軸題;電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4,最小的是Ag2S,AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小.

解答:

解:A.由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4,微溶于水,其它物質(zhì)難溶,故A正確;

B.Ag2S溶度積遠小于AgCl,Ag2S難溶于水,在AgCl的飽和溶液中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀,故B正確;

C.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,當(dāng)外界條件發(fā)生改變時,平衡發(fā)生移動,故C正確;

D.AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小,故D錯誤.

故選:D.

點評:

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題,題目難度中等,本題注意比較表中數(shù)據(jù),把握溶解平衡的特征以及影響因素.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某學(xué)生設(shè)計一水果電池:他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好,然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中,再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計.據(jù)此下列敘述正確的是                          ( �。�

    A.電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

    B.金屬鐵會被腐蝕

    C.碳棒作負極

    D.鐵表面有氣體逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是( �。�

 

A.

pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10

 

B.

Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32﹣)之比為2:1

 

C.

0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c (H+)之比為2:1

 

D.

某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用.

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為 = ;已知C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為  

(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g),的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol•L﹣1,C(O2)=1mol•L﹣1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)  (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達到,向  (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行.

(3)對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H=a kJ•mol﹣1;若a+b>c+d,增大壓強平衡向  (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a  0(填“>”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

①pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2、NO3

②無色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42﹣

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42﹣、NH4+

④含有Fe2+的溶液中:[Fe(CN)6]3﹣、NO3、Cl

⑤由水電離出的c(OH)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、Br

 

A.

①⑤

B.

②③

C.

②④

D.

③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2⇌PCl5.達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( �。�

 

A.

0.40mol

B.

0.20mol

 

C.

小于0.20mol

D.

大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(H2)=0.5mol•L﹣1,c(HI)=4mol•L﹣1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( �。�

 

A.

9

B.

16

C.

20

D.

25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫時,下列三種溶液:①0.001 mol·L-1氨水與0.001 mol·L-1 HCl溶液等體積混合液�、趐H=3的HCl溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合液�、踦H=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是                                       (  )。

A.①=②=③                        B.①>②>③

C.①<②=③                         D.①<②<③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一絕熱且體積不變的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol-1,可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是

①單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3

②1個N≡N 鍵斷裂的同時,有2個N-H鍵斷裂

③N2、HNH3 的物質(zhì)的量濃度之比為1 : 3 : 2的狀態(tài)

④混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑦ 3v正(H2)=2v逆(NH3)的狀態(tài)

⑧NH3占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)  ⑨反應(yīng)容器溫度不再改變的狀態(tài)

 A. ①②⑤⑥⑨    B.③④⑤⑥⑧⑨     C.①④⑤⑥⑦⑨ D. ①④⑤⑥⑧⑨

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